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Questão 51 — Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames rad…

ENEM 2016 Questão 51

Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compuestos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H$_2$SO$_4$ sobre o filtrado e observa-se por 30 minutos

TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso celobar® Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela

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Resolução

Resposta correta: Letra C — Precipitação de um sólido branco.

A questão aborda um caso real de intoxicação por bário, explorando conceitos de solubilidade, reações de precipitação e testes qualitativos para identificação de íons. O sulfato de bário ($\text{BaSO}_4$) é praticamente insolúvel em água e não reage com ácidos, enquanto o carbonato de bário ($\text{BaCO}_3$) é solúvel em meio ácido, liberando íons $\text{Ba}^{2+}$ na solução. O teste descrito consiste em tratar a amostra com HCl, dissolvendo possíveis compostos solúveis de bário (como o carbonato), e depois adicionar $\text{H}_2\text{SO}_4$ ao filtrado. Se houver íons $\text{Ba}^{2+}$, ocorre a formação de um precipitado branco de $\text{BaSO}_4$, indicando a presença de bário solúvel. O raciocínio envolve reconhecer que a reação entre $\text{Ba}^{2+}$ e $\text{SO}_4^{2-}$ gera um sólido branco característico, enquanto as demais alternativas não correspondem ao resultado esperado desse teste químico.

Comentários por alternativa

  1. A Liberação de calor.
    A alternativa A está incorreta porque a liberação de calor não é característica da reação entre íons $\text{Ba}^{2+}$ e $\text{SO}_4^{2-}$. O teste busca identificar um precipitado, não uma reação exotérmica.
  2. B Alteração da cor para rosa.
    A alternativa B está errada pois não ocorre alteração de cor para rosa nesse teste. O produto formado, $\text{BaSO}_4$, é um sólido branco, sem mudança de cor perceptível.
  3. C Precipitação de um sólido branco.
    A alternativa C está correta. A presença de íons bário solúveis é indicada pela formação de um precipitado branco de sulfato de bário ($\text{BaSO}_4$), que é insolúvel em água e se deposita no fundo do recipiente.
  4. D Formação de gás hidrogênio.
    A alternativa D está incorreta porque a formação de gás hidrogênio não ocorre nesse procedimento. O teste não envolve reação de metais com ácidos, mas sim precipitação de um sal insolúvel.
  5. E Volatilização de gás cloro.
    A alternativa E está errada pois não há volatilização de gás cloro nesse teste. O HCl é usado apenas para dissolver compostos solúveis de bário, sem gerar gás cloro.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que é um teste de precipitação em química analítica?
É um método para identificar íons em solução pela formação de um sólido insolúvel (precipitado) ao adicionar um reagente específico.
2. Por que o sulfato de bário ($\text{BaSO}_4$) é usado como contraste radiológico?
Porque é insolúvel em água e não é absorvido pelo organismo, tornando-se seguro para exames de imagem.
3. O que ocorre quando $\text{Ba}^{2+}$ reage com $\text{SO}_4^{2-}$ em solução aquosa?
Forma-se um precipitado branco de sulfato de bário ($\text{BaSO}_4$), devido à sua baixíssima solubilidade.
4. Como o carbonato de bário ($\text{BaCO}_3$) se comporta em meio ácido?
Ele se dissolve, liberando íons $\text{Ba}^{2+}$ e dióxido de carbono ($\text{CO}_2$) gasoso.
5. Qual é a equação química da precipitação de $\text{BaSO}_4$?
$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s)$.
6. Por que é importante filtrar a amostra após tratar com HCl antes de adicionar $\text{H}_2\text{SO}_4$?
Para separar compostos insolúveis e garantir que apenas íons bário solúveis estejam presentes no filtrado para o teste.
7. O que indica a formação de um sólido branco após adicionar $\text{H}_2\text{SO}_4$ ao filtrado?
Indica a presença de íons $\text{Ba}^{2+}$ solúveis, pois formam $\text{BaSO}_4$ insolúvel.

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.