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Questão 62 — Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de…

ENEM 2015 Questão 62

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS, A. L. **Química na cabeç**a. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

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Resolução

Resposta correta: Letra A — Formação de óxidos de caráter ácido.

A questão aborda conceitos de indicadores ácido-base, reações de combustão e óxidos ácidos. Inicialmente, a solução torna-se rosa devido à adição de bicarbonato de sódio, que eleva o pH e faz a fenolftaleína indicar meio básico. Ao queimar o palito de fósforo, ocorre combustão, formando principalmente dióxido de carbono ($\text{CO}_2$) e, possivelmente, outros óxidos ácidos como $\text{SO}_2$ (caso haja enxofre no fósforo). Ao tampar e agitar o frasco, esses gases se dissolvem na água, formando ácidos (como ácido carbônico, $\text{H}_2\text{CO}_3$), o que diminui o pH. Com o meio tornando-se ácido, a fenolftaleína perde a cor rosa, pois só é colorida em meio básico. Assim, o desaparecimento da cor rosa é explicado pela formação de óxidos de caráter ácido, que acidificam a solução.

Comentários por alternativa

  1. A Formação de óxidos de caráter ácido.
    Correta. A combustão do palito de fósforo produz óxidos de caráter ácido, como $\text{CO}_2$ e possivelmente $\text{SO}_2$, que dissolvem-se na água e formam ácidos, reduzindo o pH e fazendo a fenolftaleína perder a cor rosa.
  2. B Evaporação do indicador fenolftaleína.
    Errada. A fenolftaleína não evapora em condições normais de laboratório; o desaparecimento da cor não está relacionado à sua evaporação, mas sim à mudança de pH.
  3. C Vaporização de parte da água do frasco.
    Errada. A vaporização da água não altera significativamente o pH nem interfere na cor da fenolftaleína nesse contexto.
  4. D Vaporização dos gases de caráter alcalino.
    Errada. Não ocorre vaporização de gases alcalinos; ao contrário, há dissolução de gases ácidos na água, o que acidifica o meio.
  5. E Aumento do pH da solução no interior do frasco.
    Errada. O pH da solução diminui (fica mais ácido) devido à formação de ácidos, e não aumenta. O aumento do pH manteria ou intensificaria a cor rosa.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que é um indicador ácido-base e como funciona a fenolftaleína?
Indicadores ácido-base mudam de cor conforme o pH; a fenolftaleína é incolor em meio ácido e rosa em meio básico (pH acima de 8,2).
2. O que acontece quando $\text{CO}_2$ se dissolve em água?
$\text{CO}_2$ reage com água formando ácido carbônico ($\text{H}_2\text{CO}_3$), que diminui o pH da solução.
3. Por que a solução ficou rosa após adicionar bicarbonato de sódio?
O bicarbonato de sódio aumenta o pH da solução, tornando-a básica e fazendo a fenolftaleína ficar rosa.
4. Quais produtos principais são formados na combustão do palito de fósforo?
A combustão gera principalmente $\text{CO}_2$ e, se houver enxofre, também $\text{SO}_2$, ambos óxidos de caráter ácido.
5. Como a presença de óxidos ácidos afeta o pH de uma solução aquosa?
Óxidos ácidos dissolvidos em água formam ácidos, o que reduz o pH da solução.
6. Por que a cor rosa da fenolftaleína desaparece quando a solução se torna ácida?
A fenolftaleína é incolor em meio ácido; quando o pH cai, ela perde a cor rosa.
7. Qual a relação entre combustão e formação de ácidos em soluções aquosas?
A combustão de materiais orgânicos libera óxidos ácidos que, dissolvidos em água, formam ácidos e acidificam a solução.

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

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