O que são gases nobres e por que são considerados inertes?

Gases nobres são elementos do grupo 18 da tabela periódica, conhecidos por sua baixa reatividade devido à configuração eletrônica completa na camada de valência.

O que é eletronegatividade em química?

Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.

Como a eletronegatividade do flúor influencia sua reatividade?

Sua alta eletronegatividade faz com que o flúor seja extremamente reativo, capaz de romper ligações estáveis e formar compostos até com gases nobres.

O que diferencia uma propriedade física de uma propriedade química?

Propriedades físicas envolvem características observáveis sem alterar a identidade da substância, enquanto propriedades químicas relacionam-se à capacidade de reagir e formar novas substâncias.

Qual foi o primeiro gás nobre a formar compostos estáveis e com qual elemento?

O xenônio foi o primeiro gás nobre a formar compostos estáveis, reagindo com o flúor para formar fluoretos de xenônio.

Por que os gases nobres raramente participam de reações químicas?

Eles possuem camadas de valência completas, o que lhes confere grande estabilidade e pouca tendência a ganhar, perder ou compartilhar elétrons.

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Questão 126

ENEM 2017 Questão 126

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

LEVI, P. **A tabela periódica**. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado)

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

Resolução

A questão aborda a reatividade dos gases nobres, em especial o xenônio, e a escolha do flúor como reagente capaz de forçar uma reação química com esse gás. Para resolvê-la, é necessário compreender as propriedades químicas dos gases nobres (inércia devido à configuração eletrônica estável) e do flúor (altíssima eletronegatividade). O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, ou seja, tem grande tendência a atrair elétrons, o que o torna extremamente reativo. Assim, mesmo elementos muito estáveis, como o xenônio, podem ser forçados a reagir com o flúor. As demais alternativas tratam de propriedades físicas ou nucleares que não justificam a escolha do flúor como reagente. Portanto, a resposta correta é a alternativa C, pois a eletronegatividade do flúor explica sua capacidade de reagir com gases nobres.

Comentários por alternativa

A Densidade.

A densidade é uma propriedade física relacionada à massa por volume, não à capacidade de reagir quimicamente. Não justifica a escolha do flúor como reagente.
B Condutância.

Condutância refere-se à capacidade de conduzir corrente elétrica, propriedade irrelevante para explicar a reatividade química do flúor com gases nobres.
C Eletronegatividade.

Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. O flúor possui a maior eletronegatividade da tabela periódica, o que explica sua capacidade de reagir até mesmo com gases nobres como o xenônio.
D Estabilidade nuclear.

Estabilidade nuclear diz respeito à estabilidade do núcleo atômico, não à reatividade química dos elementos. Não tem relação com a escolha do flúor como reagente.
E Temperatura de ebulição.

Temperatura de ebulição é uma propriedade física que indica a mudança de estado físico, não a reatividade química. Não justifica a escolha do flúor.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que são gases nobres e por que são considerados inertes?: Gases nobres são elementos do grupo 18 da tabela periódica, conhecidos por sua baixa reatividade devido à configuração eletrônica completa na camada de valência.
2. O que é eletronegatividade em química?: Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.
3. Por que o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica?: O flúor é o mais eletronegativo porque tem alta carga nuclear efetiva e pequeno raio atômico, atraindo fortemente os elétrons das ligações.
4. Como a eletronegatividade do flúor influencia sua reatividade?: Sua alta eletronegatividade faz com que o flúor seja extremamente reativo, capaz de romper ligações estáveis e formar compostos até com gases nobres.
5. O que diferencia uma propriedade física de uma propriedade química?: Propriedades físicas envolvem características observáveis sem alterar a identidade da substância, enquanto propriedades químicas relacionam-se à capacidade de reagir e formar novas substâncias.
6. Qual foi o primeiro gás nobre a formar compostos estáveis e com qual elemento?: O xenônio foi o primeiro gás nobre a formar compostos estáveis, reagindo com o flúor para formar fluoretos de xenônio.
7. Por que os gases nobres raramente participam de reações químicas?: Eles possuem camadas de valência completas, o que lhes confere grande estabilidade e pouca tendência a ganhar, perder ou compartilhar elétrons.