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Questão 124 — Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples…

ENEM 2025 Questão 124

Difícil

Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.

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SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado).

Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:

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Resolução

Resposta correta: Letra B — +1,92 V e +0,99 V.

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A questão aborda o fenômeno químico do escurecimento e clareamento de objetos de prata devido à formação e remoção de sulfeto de prata ($\text{Ag}_2\text{S}$). Para resolvê-la, é necessário compreender conceitos de reações de oxidação-redução (redox), semirreações, potenciais-padrão de eletrodo e cálculo da diferença de potencial ($\Delta E^\circ$) de uma pilha. O escurecimento ocorre quando a prata metálica reage com compostos de enxofre, formando $\text{Ag}_2\text{S}$ (oxidação da prata). O clareamento é a reação inversa: o sulfeto de prata é reduzido de volta a prata metálica, geralmente usando alumínio como agente redutor em meio salino. Para cada processo, deve-se identificar as semirreações envolvidas e calcular $\Delta E^\circ = E^\circ_{\text{catodo}} - E^\circ_{\text{anodo}}$. A alternativa correta apresenta os valores correspondentes aos potenciais-padrão das reações globalmente envolvidas nesses processos.

Comentários por alternativa

  1. A +0,54 V e +2,37 V.
    A alternativa A apresenta valores de diferença de potencial que não correspondem às reações de escurecimento e clareamento da prata, indicando erro no cálculo ou na identificação das semirreações corretas.
  2. B +1,92 V e +0,99 V.
    A alternativa B está correta porque apresenta os valores +1,92 V para o escurecimento (formação de $\text{Ag}_2\text{S}$) e +0,99 V para o clareamento (redução de $\text{Ag}_2\text{S}$ a prata metálica), de acordo com os potenciais-padrão das semirreações envolvidas.
  3. C -0,15 V e +5,43 V.
    A alternativa C apresenta valores incompatíveis com as reações químicas do processo, incluindo um valor negativo e outro exageradamente alto, o que não condiz com as reações de prata e alumínio.
  4. D +2,61 V e +1,29 V.
    A alternativa D traz valores de diferença de potencial que não correspondem aos processos descritos, sugerindo erro na combinação dos potenciais-padrão das semirreações.
  5. E +0,15 V e -1,29 V.
    A alternativa E apresenta sinais invertidos e valores que não se relacionam corretamente com as reações de oxidação e redução da prata e do alumínio, mostrando erro conceitual.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que é potencial-padrão de eletrodo?
É a medida da tendência de uma espécie química ganhar elétrons (ser reduzida) em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, sob condições padrão.
2. Como se calcula a diferença de potencial de uma pilha eletroquímica?
Calcula-se subtraindo o potencial do anodo do potencial do catodo: $\Delta E^\circ = E^\circ_{\text{catodo}} - E^\circ_{\text{anodo}}$.
3. Por que a prata escurece em contato com compostos de enxofre?
Porque reage formando uma camada de sulfeto de prata ($\text{Ag}_2\text{S}$), que é escura.
4. Qual é o papel do alumínio no clareamento da prata?
O alumínio atua como agente redutor, doando elétrons para reduzir o $\text{Ag}_2\text{S}$ de volta a prata metálica.
5. O que caracteriza uma reação de oxidação?
É a perda de elétrons por uma espécie química, geralmente acompanhada de aumento do número de oxidação.
6. Por que se usa solução de cloreto de sódio no processo de clareamento?
O NaCl aumenta a condutividade da solução, facilitando a transferência de elétrons entre o alumínio e a prata.
7. Como identificar o catodo e o anodo em uma pilha?
O catodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons) e o anodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.

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