DIMVS
Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão

DIMVS 2026

Difícil Referência ENEM - 2025 - Questão 121

Uma indústria química busca reduzir a emissão atmosférica de uma amina volátil, tóxica e corrosiva durante seu armazenamento em reservatório aberto. Para isso, pretende-se cobrir a superfície da amina com uma camada líquida que minimize sua evaporação, levando em conta propriedades físico-químicas das substâncias candidatas, como ponto de ebulição, polaridade e solubilidade. As opções disponíveis para essa camada líquida são: água, óleo mineral, etanol, benzeno e ácido acético.

Considerando as propriedades físico-químicas dessas substâncias e o objetivo de minimizar a perda da amina por evaporação, qual alternativa apresenta a solução mais eficaz e tecnicamente consistente para reduzir a emissão do composto tóxico?

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Resolução

A questão aborda estratégias para minimizar a evaporação de uma amina volátil e tóxica armazenada em reservatório aberto, focando na escolha de uma camada líquida protetora. Para resolver, é necessário compreender conceitos como volatilidade, ponto de ebulição, polaridade, miscibilidade e interação entre líquidos. O objetivo é selecionar uma substância que forme uma barreira física eficiente, seja pouco volátil, não miscível com a amina (evitando dissolução e liberação), e que permaneça estável na superfície. O óleo mineral, por ter alto ponto de ebulição, baixa volatilidade e ser apolar (não miscível com a maioria das aminas, que são polares), cria uma camada protetora eficiente, reduzindo significativamente a emissão da amina para a atmosfera. As demais opções apresentam limitações como miscibilidade, volatilidade elevada ou propriedades químicas inadequadas para a função de barreira.

Comentários por alternativa

  1. A Aplicar uma camada de água, cujo alto calor específico e polaridade favoreceriam a formação de uma barreira térmica eficiente impedindo a volatilização da amina.
    A alternativa A está incorreta porque, embora a água tenha alto calor específico e seja polar, muitas aminas também são polares e podem ser parcialmente miscíveis em água, o que não impede sua evaporação de forma eficiente.
  2. B Utilizar óleo mineral, devido ao seu alto ponto de ebulição e baixa volatilidade, formando uma camada estável e não miscível que restringe a evaporação da amina para a atmosfera.
    A alternativa B está correta pois o óleo mineral possui alto ponto de ebulição, baixa volatilidade e é apolar, formando uma camada física estável e não miscível que restringe a passagem da amina para a atmosfera, minimizando sua evaporação.
  3. C Empregar etanol, que por sua miscibilidade com a amina, formaria uma solução única, facilitando a liberação da amina para a atmosfera.
    A alternativa C está errada porque o etanol é miscível com a maioria das aminas, formando uma solução homogênea que facilita, e não restringe, a liberação da amina para o ar.
  4. D Cobrir o reservatório com benzeno, cuja baixa polaridade e alta volatilidade não são adequadas para reter uma amina polar e tóxica, favorecendo sua dispersão.
    A alternativa D está incorreta, já que o benzeno é volátil e apolar, não formando uma barreira eficiente para reter uma amina polar; além disso, sua própria volatilidade representa risco adicional.
  5. E Usar ácido acético, que embora possa formar ligações de hidrogênio com a amina, sua alta acidez e ponto de ebulição relativamente baixo o tornam inadequado para formar uma barreira eficaz.
    A alternativa E está errada porque o ácido acético, apesar de formar ligações de hidrogênio, tem ponto de ebulição relativamente baixo e alta acidez, o que pode gerar reações indesejadas e não garante uma barreira física eficiente.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. Por que a baixa miscibilidade entre óleo mineral e aminas é vantajosa para contenção de vapores tóxicos?
A baixa miscibilidade impede que a amina se dissolva no óleo, formando uma barreira física estável que reduz sua evaporação para a atmosfera.
2. Como o ponto de ebulição do líquido de cobertura influencia sua eficácia como barreira anti-evaporação?
Líquidos com alto ponto de ebulição são menos voláteis e permanecem mais tempo na superfície, formando uma barreira duradoura contra a evaporação do composto alvo.
3. Quais riscos podem surgir ao utilizar líquidos miscíveis ou voláteis como barreira para compostos tóxicos?
Líquidos miscíveis podem dissolver o tóxico, facilitando sua liberação; líquidos voláteis podem evaporar rapidamente, perdendo a função de barreira e aumentando riscos ambientais.
4. Por que a polaridade do líquido de cobertura deve ser considerada na escolha de barreiras para aminas?
A polaridade determina a miscibilidade; líquidos apolares como óleo mineral não se misturam com aminas polares, evitando dissolução e facilitando a formação de uma barreira física eficiente.
5. Em que situações a formação de emulsões pode comprometer a eficácia de uma barreira líquida?
Se houver agitação ou surfactantes presentes, pode ocorrer emulsificação entre as fases, aumentando a área de contato e facilitando a transferência do composto volátil para o ar.
6. Como a escolha inadequada do líquido de cobertura pode gerar riscos secundários em ambientes industriais?
Líquidos inflamáveis ou tóxicos, como benzeno, podem aumentar o risco de incêndios ou intoxicações, além de não cumprirem a função de barreira desejada.
7. Explique por que líquidos com alta acidez, como o ácido acético, podem ser problemáticos na contenção de aminas voláteis.
A alta acidez pode reagir com a amina, formando sais ou outros compostos, além de não garantir uma barreira física eficiente devido ao ponto de ebulição relativamente baixo.

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