Resumo da aula
Estequiometria no ENEM — cálculo das quantidades de reagentes consumidos ou produtos formados numa reação. Quase toda questão é uma regra de três bem armada; o segredo é ter as "certezas" na cabeça e ler o que a questão dá e o que ela pede.
As certezas — para cada substância, 1 mol equivale a: sua massa molar em gramas (some as massas atômicas da fórmula); 22,4 L se for gás na CNTP; 6,02 × 10²³ partículas (moléculas, átomos ou íons). Os coeficientes da equação balanceada dão a proporção em mols entre as substâncias.
Roteiro em três passos — 1) Escreva a equação (em geral já vem pronta; combustão completa de compostos de C e H, ou C, H e O, com O₂ sempre gera CO₂ + H₂O — ex.: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O). 2) Balanceie: método MACHO (Metais, Ametais, Carbono, Hidrogênio, Oxigênio). 3) Monte a regra de três: em cima, as certezas multiplicadas pelos coeficientes; embaixo, o dado da questão e a incógnita. Exemplo (airbag): 2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂; 2 × 65 g de azida ↔ 3 × 22,4 L de N₂; 130 g de azida ↔ x ⇒ x = 67,2 L. Simplifique antes de multiplicar.
Grau de pureza — a amostra não é 100% do reagente. Primeiro converta: massa da amostra × pureza = massa que realmente reage; só depois faça a regra de três. Ex.: 750 g de calcita com 80% de CaCO₃ → 600 g de CaCO₃ reagem → CaCO₃ (100 g) → CaO (56 g): 600 g → 336 g de CaO.
Rendimento — a reação produz menos do que a teoria. Calcule o valor teórico (100%) pela regra de três e aplique a porcentagem: obtido = teórico × rendimento. Se a questão dá o obtido e pede o rendimento: rendimento = obtido ÷ teórico × 100. Ex.: 6 g de NH₄NO₃ (80 g/mol) → teórico 3,3 g de N₂O (44 g/mol); obtidos 2,97 g ⇒ 90%. Ex.: 224 g de CaO → teórico 136 g de NH₃ (2 × 17); obtidos 102 g ⇒ 75%.
Proporcionalidade — muitas vezes dá para pular contas: 64 g de S são 2 mol (32 g/mol) → 2 × 22,4 = 44,8 L de SO₂. Unidades grandes (tonelada = 10⁶ g) funcionam do mesmo jeito: 1 t de CaCO₃ → 830 kg de Na₂CO₃ teóricos; com 80% de rendimento, 664 kg.
Pegadinhas — usar massa da amostra sem descontar a pureza; esquecer de multiplicar a massa molar pelo coeficiente (2 NH₃ = 2 × 17); 22,4 L só vale para gás na CNTP; rendimento incide sobre o valor teórico, pureza sobre o reagente; confira sempre se a equação está balanceada antes da regra de três.