O que é constante de equilíbrio (K) em uma reação química?

É o valor que expressa a razão entre as concentrações dos produtos e reagentes em equilíbrio, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.

Como a constante de equilíbrio muda ao inverter uma reação?

Ao inverter uma reação, a constante de equilíbrio torna-se seu inverso: $K_{inverso} = \frac{1}{K}$.

O que acontece com a constante de equilíbrio se a equação for multiplicada por um fator n?

A constante é elevada à potência n: $K_{novo} = K^{n}$.

Como calcular a constante de equilíbrio de uma reação obtida somando outras reações?

Multiplica-se as constantes de equilíbrio das reações somadas: $K_{global} = K_1 \times K_2 \times ...$.

Por que é importante ajustar os coeficientes estequiométricos ao manipular reações?

Porque a constante de equilíbrio depende dos coeficientes, e qualquer alteração exige ajuste matemático correspondente.

O que indica um valor muito alto para a constante de equilíbrio?

Indica que, no equilíbrio, a formação de produtos é favorecida em relação aos reagentes.

Como identificar erros comuns ao manipular constantes de equilíbrio?

Erros comuns incluem esquecer de inverter ou elevar a constante ao manipular a reação, ou multiplicar/dividir de forma incorreta.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão 71

ENEM 2015 Questão 71

Carregando imagem...

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 oC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

Resolução

Resposta correta: Letra B — 5x105

A questão aborda o cálculo da constante de equilíbrio (K) de uma reação (I) a partir das constantes de equilíbrio de outras reações (II, III e IV) relacionadas. Para resolvê-la, é necessário dominar os conceitos de manipulação de equações químicas e suas constantes: quando uma reação é invertida, a constante é invertida; quando multiplicada por um fator, a constante é elevada a esse fator; e ao somar reações, multiplicam-se as constantes. O passo a passo envolve: (1) analisar como as reações II, III e IV podem ser combinadas (com inversão e/ou multiplicação) para resultar na reação I; (2) aplicar corretamente as regras de manipulação das constantes de equilíbrio; (3) efetuar os cálculos matemáticos para encontrar o valor numérico correto, que corresponde à alternativa B.

Comentários por alternativa

A 4,5x10-26

A alternativa A apresenta um valor extremamente pequeno para uma constante de equilíbrio, o que indicaria uma reação muito desfavorável aos produtos, incompatível com a manipulação correta das constantes dadas.
B 5x105

A alternativa B está correta porque, ao combinar as reações II, III e IV conforme as regras de manipulação de constantes de equilíbrio (inversão, multiplicação e potenciação), chega-se ao valor numérico $5 \times 10^{5}$, que representa corretamente a constante de equilíbrio da reação I.
C 0,8x10-9

A alternativa C apresenta um valor muito pequeno, sugerindo erro na manipulação das constantes (provavelmente inversão ou potenciação incorreta).
D 0,2x105

A alternativa D apresenta um valor numérico próximo ao correto, mas com erro de ordem de grandeza, provavelmente devido a erro em alguma etapa do cálculo (como inversão ou multiplicação equivocada).
E 2,2x1026

A alternativa E apresenta um valor extremamente elevado, indicando erro grosseiro na combinação das constantes, como multiplicação excessiva ou falta de inversão quando necessário.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7

1. O que é constante de equilíbrio (K) em uma reação química?: É o valor que expressa a razão entre as concentrações dos produtos e reagentes em equilíbrio, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.
2. Como a constante de equilíbrio muda ao inverter uma reação?: Ao inverter uma reação, a constante de equilíbrio torna-se seu inverso: $K_{inverso} = \frac{1}{K}$.
3. O que acontece com a constante de equilíbrio se a equação for multiplicada por um fator n?: A constante é elevada à potência n: $K_{novo} = K^{n}$.
4. Como calcular a constante de equilíbrio de uma reação obtida somando outras reações?: Multiplica-se as constantes de equilíbrio das reações somadas: $K_{global} = K_1 \times K_2 \times ...$.
5. Por que é importante ajustar os coeficientes estequiométricos ao manipular reações?: Porque a constante de equilíbrio depende dos coeficientes, e qualquer alteração exige ajuste matemático correspondente.
6. O que indica um valor muito alto para a constante de equilíbrio?: Indica que, no equilíbrio, a formação de produtos é favorecida em relação aos reagentes.
7. Como identificar erros comuns ao manipular constantes de equilíbrio?: Erros comuns incluem esquecer de inverter ou elevar a constante ao manipular a reação, ou multiplicar/dividir de forma incorreta.

Questão 71

Resolução

Comentários por alternativa

Flashcards

Detonando o Tema

Detonando o Tema

Preparando seu treino

Não deu para iniciar agora

Fácil

Você concluiu o treino