O que é a hidroxiapatita e qual sua importância nos dentes?

A hidroxiapatita ($\text{Ca}_5\text{(PO}_4\text{)}_3\text{OH}$) é o principal mineral do esmalte dentário, conferindo-lhe dureza e resistência.

Como o pH influencia o equilíbrio da hidroxiapatita no esmalte?

pH baixo (meio ácido) aumenta a concentração de H+, que reage com $\text{OH}^-$, deslocando o equilíbrio para a desmineralização do esmalte.

O que significa desmineralização do esmalte dentário?

Desmineralização é a perda de minerais do esmalte, tornando-o mais frágil e propenso à formação de cáries.

Por que cremes dentais com pH baixo são prejudiciais ao esmalte?

Porque aumentam a desmineralização, favorecendo a dissolução da hidroxiapatita e fragilizando o esmalte.

Como o uso de creme dental pode minimizar a perda de hidroxiapatita?

Cremes dentais com pH próximo ao neutro ou levemente básico reduzem a desmineralização, ajudando a preservar o esmalte.

O que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de $\text{OH}^-$ diminui?

O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a desmineralização do esmalte dentário.

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Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?

ENEM 2024 Questão 118

A hidroxiapatita, $\text{Ca}_5\text{(PO}_4\text{)}_3\text{OH}$, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.

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O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.

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STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. T. S. A química na odontologia. Química Nova na Escola, v. 39, fev. 2017 (adaptado).

Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?

Resolução

A questão aborda o equilíbrio químico da hidroxiapatita, principal constituinte do esmalte dentário, e como o pH dos cremes dentais influencia a desmineralização do esmalte. O equilíbrio pode ser representado pela reação: $ \text{Ca}_5\text{(PO}_4\text{)}_3\text{OH (s)} \rightleftharpoons 5\text{Ca}^{2+} + 3\text{PO}_4^{3-} + \text{OH}^- $. Em meio ácido (baixo pH), há aumento da concentração de íons H+, que reagem com $ \text{OH}^- $, deslocando o equilíbrio para a direita (desmineralização). Portanto, quanto menor o pH do creme dental, maior a desmineralização do esmalte. Para responder corretamente, é necessário identificar qual creme dental possui o menor pH, pois este promoverá maior desmineralização. A alternativa D corresponde ao creme dental com menor pH, justificando sua escolha como correta.

Comentários por alternativa

A I

A alternativa A está incorreta porque o creme dental I não apresenta o menor pH dentre as opções, portanto não é o que mais favorece a desmineralização.
B II

A alternativa B está errada pois o creme dental II também não possui o menor pH, logo não é o que mais promove a desmineralização do esmalte.
C III

A alternativa C está incorreta, já que o creme dental III não apresenta o menor pH entre os listados, sendo menos agressivo ao esmalte.
D IV

A alternativa D está correta porque o creme dental IV possui o menor pH, o que aumenta a concentração de íons H+ no meio, deslocando o equilíbrio para a formação de íons e promovendo a maior desmineralização do esmalte dentário.
E V

A alternativa E está errada, pois o creme dental V não é o de menor pH, não sendo o que mais favorece a desmineralização.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que é a hidroxiapatita e qual sua importância nos dentes?: A hidroxiapatita ($\text{Ca}_5\text{(PO}_4\text{)}_3\text{OH}$) é o principal mineral do esmalte dentário, conferindo-lhe dureza e resistência.
2. Como o pH influencia o equilíbrio da hidroxiapatita no esmalte?: pH baixo (meio ácido) aumenta a concentração de H+, que reage com $\text{OH}^-$, deslocando o equilíbrio para a desmineralização do esmalte.
3. O que significa desmineralização do esmalte dentário?: Desmineralização é a perda de minerais do esmalte, tornando-o mais frágil e propenso à formação de cáries.
4. Qual é a reação química que representa o equilíbrio da hidroxiapatita?: A reação é: $\text{Ca}_5\text{(PO}_4\text{)}_3\text{OH (s)} \rightleftharpoons 5\text{Ca}^{2+} + 3\text{PO}_4^{3-} + \text{OH}^-$.
5. Por que cremes dentais com pH baixo são prejudiciais ao esmalte?: Porque aumentam a desmineralização, favorecendo a dissolução da hidroxiapatita e fragilizando o esmalte.
6. Como o uso de creme dental pode minimizar a perda de hidroxiapatita?: Cremes dentais com pH próximo ao neutro ou levemente básico reduzem a desmineralização, ajudando a preservar o esmalte.
7. O que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de $\text{OH}^-$ diminui?: O equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a desmineralização do esmalte dentário.