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Questão 117 — Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objeti…

ENEM 2025 Questão 117

Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

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Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?

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Resolução

Resposta correta: Letra D — Aumentando a pressão parcial de Cl2.

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A questão aborda o equilíbrio químico na reação de cloração do dióxido de titânio (TiO2) para formação do tetracloreto de titânio (TiCl4). O estudante deve reconhecer que, após o equilíbrio, a formação de mais TiCl4 pode ser favorecida manipulando as condições do sistema segundo o princípio de Le Chatelier. É fundamental identificar os reagentes e produtos da reação (TiO2 + 2Cl2 → TiCl4 + O2) e analisar como alterações na pressão, temperatura e concentração dos reagentes afetam o deslocamento do equilíbrio. A alternativa correta é aquela que, ao ser modificada, favorece a formação do produto desejado (TiCl4), ou seja, desloca o equilíbrio para a direita.

Comentários por alternativa

  1. A Aumentando a pressão total do sistema.
    A alternativa A está incorreta porque o aumento da pressão total só favoreceria a formação de TiCl4 se houvesse diminuição do número de mols gasosos. Na reação dada, o número de mols gasosos nos reagentes (2 mols de Cl2) é igual ao dos produtos (1 mol de TiCl4 + 1 mol de O2), portanto, a variação de pressão não afeta o equilíbrio.
  2. B Diminuindo a temperatura do sistema.
    A alternativa B está incorreta porque diminuir a temperatura favorece a reação exotérmica. Como a reação de cloração geralmente é endotérmica (absorve calor), diminuir a temperatura favorece a reação inversa, desfavorecendo a formação de TiCl4.
  3. C Aumentando a pressão parcial de O2.
    A alternativa C está incorreta porque aumentar a pressão parcial de O2 (produto) desloca o equilíbrio para os reagentes, diminuindo a formação de TiCl4.
  4. D Aumentando a pressão parcial de Cl2.
    A alternativa D está correta porque aumentar a pressão parcial de Cl2 (reagente) faz com que, pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio seja deslocado para a direita, favorecendo a formação de mais TiCl4.
  5. E Variando a quantidade de TiO2.
    A alternativa E está incorreta porque variar a quantidade de TiO2 (sólido) não afeta o equilíbrio, já que sólidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio e não influenciam o deslocamento do equilíbrio químico.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que diz o princípio de Le Chatelier?
O princípio de Le Chatelier afirma que, ao sofrer uma perturbação, o sistema em equilíbrio desloca-se para minimizar essa perturbação.
2. Como a concentração de reagentes gasosos afeta o equilíbrio químico?
Aumentar a concentração de um reagente gasoso desloca o equilíbrio para o lado dos produtos, favorecendo sua formação.
3. Por que sólidos puros não afetam o equilíbrio químico?
Sólidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio porque sua concentração é constante durante a reação.
4. O que acontece ao equilíbrio se aumentarmos a pressão total sem mudar o número de mols gasosos?
Se o número de mols gasosos não muda, aumentar a pressão total não desloca o equilíbrio químico.
5. Como a temperatura influencia reações endotérmicas no equilíbrio?
Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica, deslocando o equilíbrio para o lado que absorve calor.
6. Qual é a equação balanceada da cloração do dióxido de titânio?
A equação é: $\text{TiO}_2 + 2\text{Cl}_2 \rightarrow \text{TiCl}_4 + \text{O}_2$.
7. O que ocorre ao equilíbrio se aumentarmos a pressão parcial de um produto gasoso?
Aumentar a pressão parcial de um produto gasoso desloca o equilíbrio para os reagentes, desfavorecendo a formação do produto.

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.

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