DIMVS

Questão 63 — A massa de clorato de sódio consumida na reação deve ser suficiente para gerar, no mínimo, 15 minutos de oxigênio, permitindo que a aeronave baixe su…

FUVEST 2026 Questão 63

A massa de clorato de sódio consumida na reação deve ser suficiente para gerar, no mínimo, 15 minutos de oxigênio, permitindo que a aeronave baixe sua altitude, restabelecendo a pressão da cabine. Calcule a massa de clorato de sódio mínima, em gramas, que deve ser utilizada por reservatório, para gerar oxigênio suficiente por 15 minutos, considerando que a taxa de respiração média de oxigênio de um adulto é de 1,2 L/min ao nível do mar a 20 °C.

Anterior Próxima

Resolução

Resposta correta: Letra B — 53

A questão envolve estequiometria e cálculo de gases, pedindo a massa mínima de clorato de sódio (NaClO_3) necessária para gerar oxigênio suficiente para uma pessoa respirar por 15 minutos em uma emergência na aeronave. Os conceitos principais são: cálculo do volume total de O_2 necessário (taxa de consumo × tempo), conversão de volume para mols usando o volume molar, análise da reação de decomposição do NaClO_3 para determinar a quantidade de mols de NaClO_3 necessária, e finalmente a conversão para massa usando a massa molar. Passo a passo: 1) Calcule o volume total de O_2: 1,2 L/min × 15 min = 18 L. 2) Converta para mols: n = \frac{18}{24} = 0,75 mol. 3) A reação é 2 NaClO_3 → 2 NaCl + 3 O_2, ou seja, para cada 2 mols de NaClO_3, formam-se 3 mols de O_2. Logo, para 0,75 mol de O_2, precisamos de \frac{2}{3} × 0,75 = 0,5 mol de NaClO_3. 4) Massa: 0,5 mol × 106 g/mol = 53 g. Portanto, a alternativa correta é a B.

Comentários por alternativa

  1. A 27
    A alternativa A (27 g) é incorreta porque subestima a quantidade de NaClO_3 necessária, provavelmente por erro na conversão de volume para mols ou na proporção estequiométrica.
  2. B 53
    A alternativa B (53 g) está correta, pois segue corretamente todos os passos: cálculo do volume de O_2, conversão para mols, aplicação da proporção estequiométrica da reação e conversão para massa usando a massa molar do NaClO_3.
  3. C 80
    A alternativa C (80 g) é incorreta, pois superestima a massa necessária, talvez por erro na multiplicação dos fatores estequiométricos ou por não considerar corretamente o volume molar.
  4. D 94
    A alternativa D (94 g) está errada, pois representa um valor ainda mais alto, sugerindo erro na análise da reação ou no cálculo da quantidade de O_2 necessária.
  5. E 119
    A alternativa E (119 g) é incorreta, sendo um valor muito acima do necessário, possivelmente por considerar o consumo de O_2 para mais de um passageiro ou erro na conversão de unidades.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. Qual é a equação balanceada para a decomposição térmica do clorato de sódio?
2 NaClO_3 → 2 NaCl + 3 O_2.
2. O que significa volume molar de um gás e qual seu valor a 20 °C e 1 atm?
Volume molar é o volume ocupado por 1 mol de gás; a 20 °C e 1 atm, vale 24 L/mol.
3. Como se calcula a quantidade de mols de gás a partir do volume?
Divide-se o volume do gás pelo volume molar: n = \frac{V}{Vm}.
4. O que é estequiometria e qual sua importância em reações químicas?
Estequiometria é o cálculo das proporções entre reagentes e produtos em uma reação, essencial para determinar quantidades necessárias ou produzidas.
5. Como se converte quantidade de mols em massa?
Multiplica-se o número de mols pela massa molar da substância: m = n × MM.
6. Por que a quantidade de O_2 consumida é independente da altitude na questão?
Porque o consumo de O_2 depende da fisiologia humana, não da pressão atmosférica local, desde que o volume fornecido seja igual ao do nível do mar.
7. Qual a relação estequiométrica entre NaClO_3 e O_2 na reação apresentada?
Para cada 2 mols de NaClO_3 decompostos, produzem-se 3 mols de O_2.

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.

FUVEST · 2026 · 1º Fase · Questão 63