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Questão 62 — Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assent…

FUVEST 2026 Questão 62

Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio ($\text{NaClO}_3$) que, ao se decompor, produz oxigênio ($\text{O}_2$), cloreto de sódio ($\text{NaCl}$) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente.

Essa reação de geração de oxigênio

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Resolução

Resposta correta: Letra D — deve ser exotérmica o suficiente para manter a temperatura alta após iniciada.

A questão aborda a reação química utilizada em máscaras de oxigênio de aviões, especificamente a decomposição do clorato de sódio ($\text{NaClO}_3$) para gerar oxigênio em situações de emergência. Para resolvê-la, é necessário compreender conceitos de termoquímica (reações exotérmicas e endotérmicas), energia de ativação e reações de oxirredução. O enunciado destaca que a reação só começa após um gatilho que fornece calor, mas depois se mantém sozinha até o fim do reagente, indicando que libera energia (exotérmica). O raciocínio correto envolve perceber que, após iniciada, a reação precisa liberar calor suficiente para continuar sem resfriar, mesmo nas baixas temperaturas das altitudes elevadas. Assim, a alternativa correta é a que afirma que a reação deve ser exotérmica o suficiente para se manter após o início.

Comentários por alternativa

  1. A é endotérmica, pois se inicia somente em altas temperaturas.
    Errada. A alternativa A confunde energia de ativação com o caráter endotérmico da reação. O fato de a reação precisar de calor para começar não significa que ela seja endotérmica; muitas reações exotérmicas exigem energia inicial para superar a barreira de ativação.
  2. B é uma reação de oxirredução na qual o cloro é oxidado e o oxigênio é reduzido.
    Errada. Na decomposição do clorato de sódio, o cloro é reduzido (diminui seu número de oxidação de +5 em $\text{NaClO}_3$ para -1 em $\text{NaCl}$) e o oxigênio é oxidado (de 0 em $\text{O}_2$), não o contrário como afirma a alternativa.
  3. C deve possuir uma baixa energia de ativação para ser ativada nas baixas temperaturas das altitudes elevadas.
    Errada. A energia de ativação não precisa ser baixa, pois o sistema possui um mecanismo (gatilho) para fornecê-la. O importante é que, após iniciada, a reação continue espontaneamente, o que depende de ser exotérmica, não da energia de ativação.
  4. D deve ser exotérmica o suficiente para manter a temperatura alta após iniciada.
    Correta. A alternativa D está certa porque, após o fornecimento inicial de energia (gatilho), a reação precisa liberar calor suficiente para manter sua continuidade até o consumo total do reagente, mesmo em ambientes frios, caracterizando uma reação exotérmica autossustentável.
  5. E é uma reação de oxirredução na qual o sódio é reduzido e o oxigênio é oxidado.
    Errada. O sódio não é reduzido nem oxidado durante a reação; ele permanece com o mesmo número de oxidação (+1). O erro está em atribuir ao sódio um papel redox que ele não desempenha nesse processo.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que caracteriza uma reação exotérmica?
Uma reação exotérmica é aquela que libera energia na forma de calor para o ambiente durante seu curso.
2. O que é energia de ativação em uma reação química?
Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para iniciar uma reação química.
3. Por que o clorato de sódio ($\text{NaClO}_3$) é usado em máscaras de oxigênio?
O clorato de sódio é usado porque, ao decompor-se, libera oxigênio gasoso de forma rápida e controlada, essencial em emergências.
4. O que ocorre com o número de oxidação do cloro na decomposição do $\text{NaClO}_3$?
O número de oxidação do cloro diminui de +5 em $\text{NaClO}_3$ para -1 em $\text{NaCl}$, caracterizando uma redução.
5. Por que a reação precisa ser autossustentável após iniciada no avião?
Porque, após o gatilho inicial, não há fonte externa de calor, então a reação deve liberar calor suficiente para continuar até o fim do reagente.
6. O que é uma reação de oxirredução?
É uma reação química em que ocorre transferência de elétrons entre espécies, alterando seus números de oxidação.
7. Qual é a equação balanceada da decomposição do clorato de sódio?
$2\text{NaClO}_3\,(s) \rightarrow 2\text{NaCl}\,(s) + 3\text{O}_2\,(g)$

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.

FUVEST · 2026 · 1º Fase · Questão 62