O que é rendimento percentual em uma reação química?

É a razão entre a quantidade de produto obtida experimentalmente e a quantidade máxima teórica, multiplicada por 100.

Como identificar o reagente limitante em uma reação?

Calculando o número de mols de cada reagente e comparando com a proporção da equação balanceada; o que acabar primeiro é o limitante.

Qual a importância da massa molar nos cálculos estequiométricos?

A massa molar permite converter entre massa (g) e quantidade de matéria (mol), fundamental para comparar quantidades de reagentes e produtos.

Como se calcula a massa máxima teórica de um produto?

Multiplicando o número de mols do reagente limitante pelo fator estequiométrico e pela massa molar do produto.

O que significa uma reação com rendimento de 100%?

Significa que toda a quantidade teórica de produto foi obtida, sem perdas ou desvios.

Por que o rendimento real costuma ser menor que 100%?

Devido a perdas, reações paralelas, impurezas ou limitações experimentais durante o processo.

Como converter massa em mols usando a massa molar?

Dividindo a massa da substância pela sua massa molar: $n = \frac{m}{M}$.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão 58 — em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação químic…

ENEM 2016 Questão 58

Carregando imagem...

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

Carregando imagem...

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

Resolução

Resposta correta: Letra D — 67%.

A questão aborda o cálculo de rendimento de uma reação química, envolvendo estequiometria e conceitos de rendimento percentual. Primeiro, é necessário identificar a reação: brometo de metila (CH3Br) reage com hidróxido de sódio (NaOH) para formar metanol (CH3OH) e brometo de sódio (NaBr). A equação balanceada é: CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr. Calcula-se a quantidade de mols de cada reagente a partir das massas fornecidas e das massas molares (CH3Br = 95 g/mol, NaOH = 40 g/mol, CH3OH = 32 g/mol). Determina-se o reagente limitante (CH3Br, pois 142,5 g / 95 g/mol = 1,5 mol; NaOH: 80 g / 40 g/mol = 2 mol). Assim, o máximo de metanol que pode ser formado é 1,5 mol (1:1 na equação), ou seja, 1,5 mol × 32 g/mol = 48 g. O rendimento é a razão entre o obtido (32 g) e o máximo teórico (48 g), multiplicado por 100: (32/48) × 100 ≈ 67%. Portanto, a alternativa correta é D.

Comentários por alternativa

A 22%.

A alternativa A (22%) está incorreta, pois subestima o rendimento. O cálculo correto mostra que o rendimento é bem superior a esse valor.
B 40%.

A alternativa B (40%) está errada, pois resulta de um cálculo equivocado do rendimento. O rendimento real é maior, conforme a razão entre a massa obtida e a massa teórica.
C 50%.

A alternativa C (50%) está incorreta, pois representa apenas metade do rendimento máximo possível. O cálculo correto mostra que o rendimento é maior que 50%.
D 67%.

A alternativa D (67%) está correta, pois corresponde ao rendimento calculado a partir da razão entre a massa de metanol obtida (32 g) e a massa máxima teórica (48 g), multiplicada por 100: (32/48) × 100 ≈ 67%.
E 75%.

A alternativa E (75%) está errada, pois superestima o rendimento. O valor correto, obtido pelo cálculo estequiométrico, é inferior a 75%.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7

1. O que é rendimento percentual em uma reação química?: É a razão entre a quantidade de produto obtida experimentalmente e a quantidade máxima teórica, multiplicada por 100.
2. Como identificar o reagente limitante em uma reação?: Calculando o número de mols de cada reagente e comparando com a proporção da equação balanceada; o que acabar primeiro é o limitante.
3. Qual a importância da massa molar nos cálculos estequiométricos?: A massa molar permite converter entre massa (g) e quantidade de matéria (mol), fundamental para comparar quantidades de reagentes e produtos.
4. Como se calcula a massa máxima teórica de um produto?: Multiplicando o número de mols do reagente limitante pelo fator estequiométrico e pela massa molar do produto.
5. O que significa uma reação com rendimento de 100%?: Significa que toda a quantidade teórica de produto foi obtida, sem perdas ou desvios.
6. Por que o rendimento real costuma ser menor que 100%?: Devido a perdas, reações paralelas, impurezas ou limitações experimentais durante o processo.
7. Como converter massa em mols usando a massa molar?: Dividindo a massa da substância pela sua massa molar: $n = \frac{m}{M}$.

Questão 58 — em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação químic…

Resolução

Comentários por alternativa

Flashcards

Detonando o Tema

Detonando o Tema

Preparando seu treino

Não deu para iniciar agora

Fácil

Você concluiu o treino