O que representa o potencial-padrão de redução de um metal?

É a tendência de um metal ganhar elétrons e se reduzir, medida em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.

Como identificar qual metal tem maior tendência a oxidar-se usando potenciais-padrão de redução?

O metal com potencial-padrão de redução mais negativo tem maior tendência a oxidar-se.

O que significa um potencial-padrão de redução negativo?

Significa que a espécie tem menor tendência a se reduzir e maior tendência a se oxidar.

Qual é a relação entre oxidação e redução em uma pilha eletroquímica?

Na pilha, o ânodo sofre oxidação (perde elétrons) e o cátodo sofre redução (ganha elétrons).

Por que metais com potenciais de redução mais negativos são usados como ânodos de sacrifício?

Porque eles oxidam-se mais facilmente, protegendo outros metais da corrosão.

Como o potencial-padrão de redução influencia a espontaneidade de uma reação redox?

A reação é espontânea se a soma dos potenciais de redução do cátodo e do ânodo resultar em um valor positivo para a pilha.

Dê um exemplo de metal comum com potencial-padrão de redução negativo e sua aplicação.

O zinco, com potencial de -0,76 V, é usado em pilhas e como ânodo de sacrifício em proteção catódica.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão — Em um experimento envolvendo a proteção de peças metálicas contra corrosão, compararam-se os potenciais-padrão de redução de dois metais diferentes.…

DIMVS 2026

Média Referência ENEM - 2025 - Questão 124

Em um experimento envolvendo a proteção de peças metálicas contra corrosão, compararam-se os potenciais-padrão de redução de dois metais diferentes. Considerando que o metal A apresenta um potencial-padrão mais negativo do que o metal B, identifique qual metal tem maior tendência a oxidar-se com base na eletroquímica.

Qual alternativa apresenta corretamente os valores dos potenciais-padrão e o metal que oxida com maior facilidade?

Resolução

Resposta correta: Letra A — Metal A: -0,44 V; Metal B: +0,34 V; o metal A oxida com maior facilidade.

A questão aborda conceitos de eletroquímica, especificamente a relação entre potenciais-padrão de redução e a tendência de oxidação dos metais. O potencial-padrão de redução indica a facilidade com que uma espécie química ganha elétrons (se reduz). Quanto mais negativo esse potencial, menor a tendência de redução e, consequentemente, maior a tendência de oxidação (perda de elétrons). Assim, o metal com potencial-padrão de redução mais negativo é o que mais facilmente se oxida. O enunciado informa que o metal A tem potencial mais negativo que o B, logo, A oxida-se mais facilmente. Analisando as alternativas, apenas a letra A apresenta os valores corretos dos potenciais (-0,44 V para A, +0,34 V para B) e identifica corretamente o metal A como aquele que oxida com maior facilidade.

Comentários por alternativa

A Metal A: -0,44 V; Metal B: +0,34 V; o metal A oxida com maior facilidade.

Correta. A alternativa A apresenta o metal A com potencial-padrão de redução de -0,44 V (mais negativo) e o metal B com +0,34 V (mais positivo). Como o potencial de A é mais negativo, ele tem maior tendência a oxidar-se, exatamente como pede o enunciado.
B Metal A: +0,34 V; Metal B: -0,44 V; o metal B oxida com maior facilidade.

Errada. Os valores dos potenciais estão invertidos: o metal A aparece com +0,34 V e o B com -0,44 V, contrariando o enunciado. Além disso, indica que o metal B oxida com maior facilidade, o que não corresponde à lógica dos potenciais.
C Metal A: +0,76 V; Metal B: +0,34 V; o metal B oxida com maior facilidade.

Errada. Ambos os potenciais são positivos, e o metal B tem valor menor (+0,34 V), mas o enunciado exige que o metal A tenha potencial mais negativo. Além disso, a conclusão sobre qual metal oxida mais facilmente está incorreta.
D Metal A: -0,44 V; Metal B: +0,76 V; o metal B oxida com maior facilidade.

Errada. O metal A tem potencial negativo (-0,44 V) e o B positivo (+0,76 V), mas afirma que o metal B oxida com maior facilidade, o que está incorreto, pois o mais negativo é o que oxida mais facilmente.
E Metal A: +0,76 V; Metal B: -0,44 V; o metal A oxida com maior facilidade.

Errada. Os valores dos potenciais estão trocados em relação ao enunciado, e a conclusão sobre qual metal oxida mais facilmente também está errada, pois o metal A, com potencial positivo, não oxida mais facilmente que o B com potencial negativo.

Flashcards

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1. O que representa o potencial-padrão de redução de um metal?: É a tendência de um metal ganhar elétrons e se reduzir, medida em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
2. Como identificar qual metal tem maior tendência a oxidar-se usando potenciais-padrão de redução?: O metal com potencial-padrão de redução mais negativo tem maior tendência a oxidar-se.
3. O que significa um potencial-padrão de redução negativo?: Significa que a espécie tem menor tendência a se reduzir e maior tendência a se oxidar.
4. Qual é a relação entre oxidação e redução em uma pilha eletroquímica?: Na pilha, o ânodo sofre oxidação (perde elétrons) e o cátodo sofre redução (ganha elétrons).
5. Por que metais com potenciais de redução mais negativos são usados como ânodos de sacrifício?: Porque eles oxidam-se mais facilmente, protegendo outros metais da corrosão.
6. Como o potencial-padrão de redução influencia a espontaneidade de uma reação redox?: A reação é espontânea se a soma dos potenciais de redução do cátodo e do ânodo resultar em um valor positivo para a pilha.
7. Dê um exemplo de metal comum com potencial-padrão de redução negativo e sua aplicação.: O zinco, com potencial de -0,76 V, é usado em pilhas e como ânodo de sacrifício em proteção catódica.

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