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Questão — Em uma área industrial, ocorreu o vazamento de uma amina volátil que causa desconforto respiratório e danos ambientais devido à sua alta basicidade e…

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Difícil Referência ENEM - 2025 - Questão 121

Em uma área industrial, ocorreu o vazamento de uma amina volátil que causa desconforto respiratório e danos ambientais devido à sua alta basicidade e fácil evaporação. Sabendo que a amina pode ser neutralizada por ácidos fracos para reduzir sua volatilidade e minimizar o impacto ambiental, analise as alternativas a seguir. Considerando as propriedades ácido-base e a eficácia de neutralização, qual solução ácida fraca seria a mais indicada para essa finalidade, levando em conta que o ácido deve reagir com a amina sem formar compostos perigosos ou instáveis?

Qual alternativa apresenta a solução mais adequada para a neutralização parcial da amina, reduzindo sua liberação no ambiente?

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Resolução

Resposta correta: Letra A — Solução aquosa de ácido acético.

A questão aborda o vazamento de uma amina volátil, substância básica e tóxica, e pede a escolha de uma solução ácida fraca para neutralizá-la, reduzindo sua volatilidade e impacto ambiental. Os conceitos centrais são: propriedades ácido-base de Brønsted-Lowry, neutralização, volatilidade de aminas e riscos ambientais. Aminas são bases orgânicas que reagem com ácidos formando sais, geralmente menos voláteis e menos tóxicos. Para minimizar riscos, o ácido deve ser fraco (evitando reações violentas e formação de compostos perigosos) e não gerar subprodutos tóxicos. Ácido acético (alternativa A) é um ácido fraco que reage com aminas formando acetatos de amônio, compostos estáveis e não voláteis, reduzindo a liberação da amina no ambiente. As demais alternativas não atendem ao critério de neutralização segura e eficaz.

Comentários por alternativa

  1. A Solução aquosa de ácido acético.
    A alternativa A está correta porque o ácido acético é um ácido fraco que reage com aminas formando sais de amônio (acetato de amônio), que são menos voláteis e menos tóxicos. Isso reduz a liberação da amina no ambiente sem gerar compostos perigosos ou instáveis.
  2. B Solução aquosa de hidróxido de sódio.
    A alternativa B está errada porque hidróxido de sódio é uma base forte, não um ácido. Usá-lo aumentaria ainda mais a basicidade do meio, não neutralizando a amina.
  3. C Solução aquosa de carbonato de sódio.
    A alternativa C está incorreta porque carbonato de sódio é um sal básico, não um ácido. Ele não neutralizaria a amina, podendo inclusive aumentar o pH e a volatilidade da amina.
  4. D Água destilada neutra.
    A alternativa D está errada porque água destilada é neutra, não ácida, e não reage quimicamente com a amina, não promovendo neutralização nem reduzindo sua volatilidade.
  5. E Solução aquosa de ácido sulfúrico.
    A alternativa E está incorreta porque ácido sulfúrico é um ácido forte, podendo gerar reações violentas, formação de sais instáveis ou perigosos e riscos ambientais adicionais.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que caracteriza uma amina como base segundo Brønsted-Lowry?
Amina é uma base porque aceita prótons (H+) de ácidos, formando íons amônio.
2. Por que ácidos fracos são preferidos para neutralizar aminas voláteis em acidentes ambientais?
Ácidos fracos reagem suavemente, formando sais estáveis e menos voláteis, sem gerar subprodutos perigosos.
3. Qual é a reação geral entre uma amina e ácido acético?
Amina + ácido acético → acetato de amônio (sal pouco volátil e estável).
4. O que ocorre com a volatilidade da amina após formar um sal com ácido acético?
A volatilidade diminui porque o sal formado é sólido ou solúvel em água, não evaporando facilmente.
5. Por que não se deve usar ácido forte, como o ácido sulfúrico, para neutralizar aminas em emergências ambientais?
Ácidos fortes podem causar reações violentas, gerar calor excessivo e formar compostos perigosos.
6. Qual o papel da neutralização na redução do impacto ambiental de vazamentos de aminas?
A neutralização converte a amina volátil em um sal menos tóxico e menos volátil, minimizando riscos ambientais e à saúde.
7. O que diferencia um ácido fraco de um ácido forte em termos de dissociação em água?
Ácido fraco se dissocia parcialmente em água, enquanto ácido forte se dissocia quase totalmente, liberando mais íons H+.

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