O que é um sal hidratado?

Um sal hidratado é aquele que incorpora moléculas de água em sua estrutura cristalina, formando compostos como $\text{CaCl}_2\ 2\text{H}_2\text{O}$.

Como calcular o ganho percentual de massa em uma reação de hidratação?

O ganho percentual é calculado por $\frac{\text{massa final} - \text{massa inicial}}{\text{massa inicial}} \times 100$.

Qual a função do cloreto de cálcio em produtos antimofo?

O cloreto de cálcio absorve a umidade do ar, prevenindo o crescimento de mofo em ambientes fechados.

Por que a massa molar do di-hidratado é maior que a do anidro?

Porque o di-hidratado inclui duas moléculas de água em sua estrutura, aumentando sua massa molar total.

O que significa 'anidro' em química?

'Anidro' refere-se a uma substância que não contém moléculas de água em sua composição.

Como se representa a hidratação do cloreto de cálcio em equação química?

$\text{CaCl}_2\ (s) + 2\ \text{H}_2\text{O}\ (l) \rightarrow \text{CaCl}_2\ 2\text{H}_2\text{O}\ (s)$.

Por que é importante conhecer a massa molar dos reagentes e produtos em cálculos estequiométricos?

Porque a massa molar permite converter entre quantidade de substância (mol) e massa (gramas), essencial para cálculos quantitativos em química.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão 96 — Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, $\text{CaCl}_2$. Uma vez…

ENEM 2023 Questão 96

Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, $\text{CaCl}_2$. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, $\text{CaCl}_2 \cdot 2\,\text{H}_2\text{O}$. Considere a massa molar da água igual a $18\ \text{g mol}^{-1}$, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a $111\ \text{g mol}^{-1}$.

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

Resolução

Resposta correta: Letra D — 32%

Esta questão aborda o conceito de hidratação de sais e cálculo de ganho percentual em massa. O cloreto de cálcio anidro ($\text{CaCl}_2$) absorve água do ambiente, formando o di-hidratado ($\text{CaCl}_2\ 2\text{H}_2\text{O}$). Para calcular o ganho percentual de massa, é preciso determinar a massa molar do produto hidratado, subtrair a massa do reagente anidro e dividir pela massa inicial, multiplicando por 100. A massa molar do $\text{CaCl}_2$ é 111 g/mol e cada molécula de água adiciona 18 g/mol, totalizando $111 + 2 \times 18 = 147$ g/mol para o di-hidratado. O ganho de massa é $147 - 111 = 36$ g/mol. O ganho percentual é $\frac{36}{111} \times 100 \approx 32\%$. Portanto, a alternativa correta é a D.

Comentários por alternativa

A 14%

A alternativa A (14%) está incorreta porque subestima o ganho de massa. O cálculo correto mostra que o aumento é significativamente maior.
B 16%

A alternativa B (16%) também está incorreta, pois representa menos da metade do ganho real. Provavelmente resulta de erro de cálculo ou confusão com a quantidade de água absorvida.
C 24%

A alternativa C (24%) está errada, pois ainda está abaixo do valor correto. Pode ser um erro de arredondamento ou de considerar apenas uma molécula de água.
D 32%

A alternativa D (32%) está correta. O cálculo detalhado mostra que o ganho percentual de massa ao formar o di-hidratado é aproximadamente 32%, considerando as massas molares fornecidas.
E 75%

A alternativa E (75%) está incorreta, pois superestima o ganho de massa. Esse valor seria possível apenas se a quantidade de água absorvida fosse muito maior do que a real.

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1. O que é um sal hidratado?: Um sal hidratado é aquele que incorpora moléculas de água em sua estrutura cristalina, formando compostos como $\text{CaCl}_2\ 2\text{H}_2\text{O}$.
2. Como calcular o ganho percentual de massa em uma reação de hidratação?: O ganho percentual é calculado por $\frac{\text{massa final} - \text{massa inicial}}{\text{massa inicial}} \times 100$.
3. Qual a função do cloreto de cálcio em produtos antimofo?: O cloreto de cálcio absorve a umidade do ar, prevenindo o crescimento de mofo em ambientes fechados.
4. Por que a massa molar do di-hidratado é maior que a do anidro?: Porque o di-hidratado inclui duas moléculas de água em sua estrutura, aumentando sua massa molar total.
5. O que significa 'anidro' em química?: 'Anidro' refere-se a uma substância que não contém moléculas de água em sua composição.
6. Como se representa a hidratação do cloreto de cálcio em equação química?: $\text{CaCl}_2\ (s) + 2\ \text{H}_2\text{O}\ (l) \rightarrow \text{CaCl}_2\ 2\text{H}_2\text{O}\ (s)$.
7. Por que é importante conhecer a massa molar dos reagentes e produtos em cálculos estequiométricos?: Porque a massa molar permite converter entre quantidade de substância (mol) e massa (gramas), essencial para cálculos quantitativos em química.

Questão 96 — Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, $\text{CaCl}_2$. Uma vez…

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