O que é corrosão metálica?

É um processo de oxidação espontânea em que o metal reage com substâncias do ambiente, como água e oxigênio, formando óxidos ou outros compostos.

Por que ambientes ácidos favorecem a corrosão do aço?

Ambientes ácidos aumentam a concentração de íons H^+, que aceleram as reações de oxidação do ferro, facilitando a corrosão.

Qual é a função do NaOH na proteção contra corrosão?

O NaOH neutraliza ácidos presentes na água, elevando o pH e dificultando as reações de corrosão do metal.

O que ocorre quando NaOH(s) entra em contato com água ácida?

O NaOH(s) se dissolve, reagindo com o ácido e formando água e sal, neutralizando o meio.

O NaOH é hidrofílico ou hidrofóbico?

O NaOH é hidrofílico, pois se dissolve facilmente em água.

O que é um metal de sacrifício na proteção contra corrosão?

É um metal mais reativo que o ferro, usado para oxidar-se no lugar do ferro, como o zinco na galvanização.

Como a neutralização ácido-base pode proteger metais?

Ao neutralizar ácidos, bases como o NaOH elevam o pH, tornando o ambiente menos corrosivo para o metal.

O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é conveniente, é possível criar uma camada de $\text{NaOH(s)}$ na superfície do metal aplicando uma solução aquosa relativamente concentrada desta base sobre a ferramenta e deixando a solução secar por completo. Esse tipo de tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com a superfície tratada, ela

FUVEST 2026 Questão 31

A será repelida pela camada hidrofóbica de hidróxido de sódio, evitando o contato direto da água com o metal e sua oxidação. B solubilizará o hidróxido de sódio, que neutralizará o ácido presente na água que poderia induzir o processo de oxidação na superfície do metal. C será oxidada pelo hidróxido de sódio, gerando sua forma reduzida que, em contato com a superfície do metal, impede o processo de corrosão. D gerará um acúmulo de água na superfície hidrofílica da camada de hidróxido de sódio, impedindo sua solubilização e a consequente formação de ácido. E reagirá diretamente com o sódio do hidróxido de sódio, já que este atuará como metal de sacrifício, sofrendo oxidação e protegendo a superfície metálica.

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Resolução

A questão aborda o tema de corrosão do aço e métodos de proteção, especialmente em ambientes úmidos e ácidos. O enunciado destaca o uso de uma camada de NaOH(s) para proteger o metal, pedindo que o aluno relacione o papel do hidróxido de sódio com a prevenção da corrosão. Os conceitos centrais são: corrosão como processo de oxidação do metal, influência do pH (acidez) na corrosão, propriedades do NaOH como base forte e seu papel na neutralização de ácidos. O raciocínio envolve perceber que, ao aplicar NaOH(s) e este entrar em contato com água ácida, ocorre uma reação de neutralização, formando água e sal, elevando o pH e dificultando a corrosão. Assim, a camada de NaOH não impede fisicamente a água, mas quimicamente neutraliza o ácido, protegendo o metal.

Comentários por alternativa

A será repelida pela camada hidrofóbica de hidróxido de sódio, evitando o contato direto da água com o metal e sua oxidação.

A alternativa A está errada porque o NaOH não é hidrofóbico; pelo contrário, é altamente solúvel em água. A proteção não ocorre por repulsão física da água, mas por reação química.
B solubilizará o hidróxido de sódio, que neutralizará o ácido presente na água que poderia induzir o processo de oxidação na superfície do metal.

A alternativa B está correta. O NaOH, ao se dissolver na água, neutraliza o ácido presente, elevando o pH e impedindo que o ambiente ácido favoreça a corrosão do aço. Assim, a camada de NaOH protege quimicamente o metal.
C será oxidada pelo hidróxido de sódio, gerando sua forma reduzida que, em contato com a superfície do metal, impede o processo de corrosão.

A alternativa C está errada porque o NaOH não oxida a água nem gera uma 'forma reduzida' da água. O papel do NaOH é neutralizar o ácido, não alterar o estado de oxidação da água.
D gerará um acúmulo de água na superfície hidrofílica da camada de hidróxido de sódio, impedindo sua solubilização e a consequente formação de ácido.

A alternativa D está errada pois o NaOH é hidrofílico, não hidrofóbico, e se dissolve facilmente em água. Não há acúmulo de água impedindo sua solubilização; ao contrário, ele se dissolve e reage.
E reagirá diretamente com o sódio do hidróxido de sódio, já que este atuará como metal de sacrifício, sofrendo oxidação e protegendo a superfície metálica.

A alternativa E está errada porque o sódio no NaOH não atua como metal de sacrifício. O metal de sacrifício é um metal mais reativo que o ferro, como o zinco, e o NaOH não sofre oxidação nesse contexto.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que é corrosão metálica?: É um processo de oxidação espontânea em que o metal reage com substâncias do ambiente, como água e oxigênio, formando óxidos ou outros compostos.
2. Por que ambientes ácidos favorecem a corrosão do aço?: Ambientes ácidos aumentam a concentração de íons H^+, que aceleram as reações de oxidação do ferro, facilitando a corrosão.
3. Qual é a função do NaOH na proteção contra corrosão?: O NaOH neutraliza ácidos presentes na água, elevando o pH e dificultando as reações de corrosão do metal.
4. O que ocorre quando NaOH(s) entra em contato com água ácida?: O NaOH(s) se dissolve, reagindo com o ácido e formando água e sal, neutralizando o meio.
5. O NaOH é hidrofílico ou hidrofóbico?: O NaOH é hidrofílico, pois se dissolve facilmente em água.
6. O que é um metal de sacrifício na proteção contra corrosão?: É um metal mais reativo que o ferro, usado para oxidar-se no lugar do ferro, como o zinco na galvanização.
7. Como a neutralização ácido-base pode proteger metais?: Ao neutralizar ácidos, bases como o NaOH elevam o pH, tornando o ambiente menos corrosivo para o metal.