Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?
ENEM 2024 Questão 97
O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL. Considere as massas molares: $\text{NaCl} = 58,5\text{ g/mol}$; $\text{Na} = 23\text{ g/mol}$.
Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?
Resolução
A questão aborda o preparo do soro caseiro, focando na quantidade de cloreto de sódio (NaCl) utilizada. O objetivo é determinar a massa de NaCl presente em uma colher pequena, a partir da concentração de íon sódio (Na^+) na solução final. Os conceitos principais são: concentração em mg/mL, proporção entre NaCl e Na^+ (já que cada mol de NaCl fornece 1 mol de Na^+), cálculo de massa a partir da concentração e conversão de unidades. O passo a passo é: (1) calcular a massa total de Na^+ na solução (1,4 mg/mL × 2000 mL = 2800 mg = 2,8 g); (2) determinar a massa de NaCl correspondente usando a proporção das massas molares (Na: 23 g/mol; NaCl: 58,5 g/mol), ou seja, a cada 23 g de Na há 58,5 g de NaCl, logo, para 2,8 g de Na, temos $2,8 \times \frac{58,5}{23} = 7,12$ g de NaCl na solução; (3) como foram usadas 2 colheres pequenas de sal, cada colher tem $\frac{7,12}{2} \approx 3,6$ g de NaCl. Assim, a alternativa correta é a D.
Flashcards
Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.
- 1. O que é concentração em mg/mL?
- É a quantidade de soluto, em miligramas, dissolvida em 1 mililitro de solução.
- 2. Como se calcula a massa total de um íon em uma solução?
- Multiplica-se a concentração do íon pelo volume total da solução.
- 3. Qual a relação entre NaCl e íon sódio (Na^+) em solução aquosa?
- Cada mol de NaCl libera 1 mol de Na^+ ao se dissolver em água.
- 4. Como converter massa de sódio (Na) para massa de NaCl?
- Multiplica-se a massa de Na pela razão das massas molares: $\frac{58,5}{23}$.
- 5. Por que é importante ferver a água ao preparar soro caseiro?
- Para eliminar microrganismos e garantir a segurança do consumo.
- 6. Qual a função do soro caseiro no tratamento da desidratação?
- Reposição de água e sais minerais perdidos, especialmente sódio e glicose.
- 7. Por que se utiliza açúcar no soro caseiro?
- O açúcar facilita a absorção de sódio e água pelo intestino, potencializando a reidratação.
Comentários por alternativa
A alternativa A (0,7 g) está incorreta porque subestima a quantidade de NaCl em cada colher pequena, provavelmente por erro na conversão de unidades ou no uso da proporção entre Na e NaCl.
A alternativa B (1,8 g) está errada pois representa menos da metade da quantidade correta por colher, indicando erro no cálculo da massa total de NaCl ou na divisão pelo número de colheres.
A alternativa C (2,8 g) corresponde à massa de sódio (Na) total, não de NaCl. O erro está em não considerar a proporção entre as massas molares de Na e NaCl.
A alternativa D (3,6 g) está correta porque, ao calcular a massa total de NaCl necessária para fornecer a quantidade de Na^+ indicada e dividir pelo número de colheres pequenas, chega-se exatamente a esse valor.
A alternativa E (7,0 g) está incorreta pois representa aproximadamente a massa total de NaCl usada na solução, não a quantidade em uma única colher pequena.