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Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão 112 — Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas divers…

ENEM 2019 Questão 112

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas.

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Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque

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Resolução

Resposta correta: Letra D — As forças intermoleculares são mais intensas.

A questão aborda a separação dos hidrocarbonetos presentes nas frações do petróleo por destilação fracionada, um processo que utiliza as diferenças nas temperaturas de ebulição dos compostos. Para entender por que a fração 4 é separada em temperaturas mais elevadas, é necessário compreender como as forças intermoleculares influenciam o ponto de ebulição das substâncias. Hidrocarbonetos de maior massa molar e com cadeias mais longas possuem forças de dispersão de London mais intensas, exigindo mais energia (temperatura) para passar do estado líquido ao gasoso. Assim, a alternativa correta é aquela que relaciona o ponto de ebulição mais alto com forças intermoleculares mais intensas.

Comentários por alternativa

  1. A Suas densidades são maiores.
    A densidade não determina diretamente a temperatura de ebulição. Compostos mais densos podem ter pontos de ebulição baixos ou altos, dependendo de suas forças intermoleculares.
  2. B O número de ramificações é maior.
    O número de ramificações geralmente diminui o ponto de ebulição, pois ramificações reduzem a área de contato entre moléculas, enfraquecendo as forças intermoleculares.
  3. C Sua solubilidade no petróleo é maior.
    A solubilidade no petróleo não está relacionada ao ponto de ebulição, mas sim à afinidade química entre os compostos e o solvente.
  4. D As forças intermoleculares são mais intensas.
    Correta. As forças intermoleculares mais intensas (principalmente forças de London em hidrocarbonetos de cadeia longa) exigem mais energia para separar as moléculas, elevando a temperatura de ebulição e, consequentemente, a temperatura de separação na destilação.
  5. E A cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.
    A dificuldade de quebra da cadeia carbônica está relacionada à estabilidade química, não ao ponto de ebulição ou à separação por destilação.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que é destilação fracionada do petróleo?
É um processo físico que separa os componentes do petróleo com base em suas diferentes temperaturas de ebulição.
2. Como as forças intermoleculares afetam o ponto de ebulição dos hidrocarbonetos?
Quanto mais intensas as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição do composto.
3. O que são forças de London?
São forças de dispersão presentes em todas as moléculas, especialmente importantes em hidrocarbonetos, aumentando com o tamanho da molécula.
4. Por que hidrocarbonetos de cadeia longa têm pontos de ebulição mais altos?
Porque possuem maior superfície de contato, intensificando as forças de London e exigindo mais energia para evaporar.
5. Como a ramificação da cadeia carbônica influencia o ponto de ebulição?
A ramificação diminui o ponto de ebulição, pois reduz a área de contato e enfraquece as forças intermoleculares.
6. O que determina a ordem de saída das frações na destilação do petróleo?
A ordem é determinada pelas temperaturas de ebulição crescentes dos componentes das frações.
7. Por que a densidade não é critério para separação na destilação fracionada?
Porque a destilação separa os compostos pela diferença de pontos de ebulição, não por densidade.

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.