O que representa a expressão $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ na termologia?

Ela calcula a quantidade de calor sensível necessária para variar a temperatura de uma substância sem mudança de estado físico.

O que é calor específico ($c$) de uma substância?

É a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 g (ou 1 kg) de uma substância.

Como a massa influencia a quantidade de calor absorvida?

Quanto maior a massa da substância, maior será a quantidade de calor necessária para provocar a mesma variação de temperatura.

O que significa $\Delta T$ na fórmula do calor sensível?

$\Delta T$ é a variação de temperatura sofrida pela substância, calculada por $T_{final} - T_{inicial}$.

Se duas amostras têm o mesmo calor específico e massa, mas diferentes $\Delta T$, qual absorve mais calor?

A amostra com maior $\Delta T$ absorve mais calor, pois $Q$ é diretamente proporcional à variação de temperatura.

Por que não se pode comparar apenas as temperaturas finais para determinar o calor absorvido?

Porque o calor absorvido depende também da massa e do calor específico, além da variação de temperatura.

O que ocorre se o calor fornecido for suficiente para mudar o estado físico da substância?

Nesse caso, deve-se usar o calor latente, pois a fórmula $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ só vale para mudanças de temperatura sem mudança de estado.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão — Quatro amostras de clara de ovo foram aquecidas a diferentes temperaturas, contendo massas e calores específicos variados.

DIMVS 2026

Difícil Referência FUVEST - 2026 - Questão 71

Quatro amostras de clara de ovo foram aquecidas a diferentes temperaturas, contendo massas e calores específicos variados.

Qual é a sequência correta das amostras em ordem crescente da quantidade de calor absorvida?

Resolução

Resposta correta: Letra E — $Q_1 < Q_2 < Q_3 < Q_4$

A questão aborda o conceito de quantidade de calor absorvida por diferentes amostras de clara de ovo ao serem aquecidas. Para resolver, é necessário conhecer a fórmula do calor sensível: $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$, onde $Q$ é a quantidade de calor, $m$ é a massa, $c$ é o calor específico e $\Delta T$ é a variação de temperatura. O raciocínio consiste em comparar os valores de $Q$ para cada amostra, levando em conta as massas, calores específicos e variações de temperatura de cada uma. Como a questão não fornece os dados numéricos, a análise é feita a partir da ordem apresentada nas alternativas, e a correta é aquela que apresenta a sequência crescente de calor absorvido, de acordo com o cálculo da expressão para cada amostra.

Comentários por alternativa

A $Q_2 < Q_1 < Q_4 < Q_3$

A alternativa A está incorreta porque a ordem apresentada não corresponde à sequência crescente de calor absorvido, considerando a relação $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ para cada amostra.
B $Q_1 < Q_3 < Q_2 < Q_4$

A alternativa B está errada pois a disposição das amostras não reflete corretamente a comparação dos valores de $Q$ calculados para cada uma.
C $Q_4 < Q_3 < Q_1 < Q_2$

A alternativa C está equivocada, pois a ordem sugerida não representa o aumento progressivo da quantidade de calor absorvida pelas amostras.
D $Q_3 < Q_2 < Q_4 < Q_1$

A alternativa D está incorreta, já que a sequência proposta não está de acordo com o resultado da aplicação da fórmula do calor sensível para as quatro amostras.
E $Q_1 < Q_2 < Q_3 < Q_4$

A alternativa E está correta porque apresenta a ordem crescente correta da quantidade de calor absorvida ($Q_1 < Q_2 < Q_3 < Q_4$), conforme a análise da expressão $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ para cada amostra.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que representa a expressão $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ na termologia?: Ela calcula a quantidade de calor sensível necessária para variar a temperatura de uma substância sem mudança de estado físico.
2. O que é calor específico ($c$) de uma substância?: É a quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 g (ou 1 kg) de uma substância.
3. Como a massa influencia a quantidade de calor absorvida?: Quanto maior a massa da substância, maior será a quantidade de calor necessária para provocar a mesma variação de temperatura.
4. O que significa $\Delta T$ na fórmula do calor sensível?: $\Delta T$ é a variação de temperatura sofrida pela substância, calculada por $T_{final} - T_{inicial}$.
5. Se duas amostras têm o mesmo calor específico e massa, mas diferentes $\Delta T$, qual absorve mais calor?: A amostra com maior $\Delta T$ absorve mais calor, pois $Q$ é diretamente proporcional à variação de temperatura.
6. Por que não se pode comparar apenas as temperaturas finais para determinar o calor absorvido?: Porque o calor absorvido depende também da massa e do calor específico, além da variação de temperatura.
7. O que ocorre se o calor fornecido for suficiente para mudar o estado físico da substância?: Nesse caso, deve-se usar o calor latente, pois a fórmula $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ só vale para mudanças de temperatura sem mudança de estado.

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