O que significa acidez total expressa em ácido cítrico?

É a quantidade de ácido cítrico equivalente presente em 100 g de polpa, usada como parâmetro de qualidade para bebidas de frutas.

Como se calcula a quantidade de ácido cítrico a partir de uma titulação com NaOH?

Multiplica-se o volume de NaOH (em L) pela sua concentração (mol/L) para obter os mols de NaOH, depois usa-se a estequiometria da reação para encontrar os mols de ácido cítrico.

Por que o ácido cítrico é considerado triprótico?

Porque possui três hidrogênios ionizáveis, ou seja, pode doar três prótons (H+) em reações ácido-base.

Qual a relação estequiométrica entre ácido cítrico e NaOH na neutralização?

A reação é 1 mol de ácido cítrico para 3 mols de NaOH: $ \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{O}_7\text{Na}_3 + 3\text{H}_2\text{O} $.

Como converter a massa de ácido cítrico encontrada para 100 g de polpa?

Usa-se regra de três, relacionando a massa encontrada na amostra com a massa correspondente em 100 g.

Para que serve a titulação ácido-base em controle de qualidade de alimentos?

Serve para determinar a quantidade de ácidos presentes, importante para padronizar sabor, conservação e atender normas legais.

O que é concentração molar e como é usada em titulações?

É o número de mols de soluto por litro de solução, usada para calcular a quantidade de reagente consumido na reação de titulação.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão 129

ENEM 2019 Questão 129

Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar $192\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}$. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio $0,01\ \text{mol}\ \text{L}^{–1}$, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).

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BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).

Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

Resolução

A questão aborda a análise da acidez total em polpas de frutas, expressa em ácido cítrico, usando titulação ácido-base. O ácido cítrico é um ácido triprótico com massa molar de 192 g/mol. O procedimento envolve dissolver 2,2 g da amostra, filtrar e titular a solução com NaOH 0,01 mol/L, consumindo 24 mL. Para resolver, é necessário calcular a quantidade de ácido cítrico presente na amostra a partir do volume de NaOH gasto, considerando a reação de neutralização (3 mols de NaOH neutralizam 1 mol de ácido cítrico). Calcula-se a massa de ácido cítrico na amostra e, por regra de três, determina-se a quantidade em 100 g de polpa. Por fim, compara-se esse valor com os padrões mínimos de acidez das frutas listadas para identificar quais se enquadram. O raciocínio envolve conceitos de titulação, estequiometria, concentração molar e interpretação de parâmetros de qualidade alimentar.

Comentários por alternativa

A Apenas caju.

Errada. O valor calculado de acidez total é compatível com caju e graviola, não apenas caju. A alternativa restringe indevidamente as opções.
B Apenas maracujá.

Errada. O valor de acidez total encontrado é inferior ao mínimo exigido para maracujá, portanto, essa fruta não pode ser a amostra analisada.
C Caju ou graviola.

Correta. O cálculo mostra que a acidez total da amostra (aproximadamente 1,05 g de ácido cítrico por 100 g de polpa) está dentro dos padrões exigidos para caju e graviola, tornando essa alternativa correta.
D Acerola ou cupuaçu.

Errada. Acerola e cupuaçu exigem acidez total mínima superior à encontrada na amostra; portanto, não podem ser a amostra analisada.
E Cupuaçu ou graviola.

Errada. Cupuaçu exige acidez mínima maior do que a encontrada, então não pode ser a amostra, restando apenas graviola como possível, o que não corresponde à alternativa.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que significa acidez total expressa em ácido cítrico?: É a quantidade de ácido cítrico equivalente presente em 100 g de polpa, usada como parâmetro de qualidade para bebidas de frutas.
2. Como se calcula a quantidade de ácido cítrico a partir de uma titulação com NaOH?: Multiplica-se o volume de NaOH (em L) pela sua concentração (mol/L) para obter os mols de NaOH, depois usa-se a estequiometria da reação para encontrar os mols de ácido cítrico.
3. Por que o ácido cítrico é considerado triprótico?: Porque possui três hidrogênios ionizáveis, ou seja, pode doar três prótons (H+) em reações ácido-base.
4. Qual a relação estequiométrica entre ácido cítrico e NaOH na neutralização?: A reação é 1 mol de ácido cítrico para 3 mols de NaOH: $ \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{O}_7\text{Na}_3 + 3\text{H}_2\text{O} $.
5. Como converter a massa de ácido cítrico encontrada para 100 g de polpa?: Usa-se regra de três, relacionando a massa encontrada na amostra com a massa correspondente em 100 g.
6. Para que serve a titulação ácido-base em controle de qualidade de alimentos?: Serve para determinar a quantidade de ácidos presentes, importante para padronizar sabor, conservação e atender normas legais.
7. O que é concentração molar e como é usada em titulações?: É o número de mols de soluto por litro de solução, usada para calcular a quantidade de reagente consumido na reação de titulação.