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Questão 107 — A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam converti…

ENEM 2022 Questão 107

A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido, conforme mostra o esquema:

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Imagem da questão
OGEDA, T. L.; PETRI, D. F. S. [...] Química Nova, n. 7, 2010 (adaptado).

Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H+ é

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Resolução

Resposta correta: Letra C — Aumentar a velocidade da reação.

A questão aborda a produção de etanol de segunda geração a partir da biomassa celulósica, destacando a necessidade de converter polissacarídeos (como a celulose) em mono e dissacarídeos. Esse processo, chamado de hidrólise ácida, utiliza íons H+ (meio ácido) para quebrar as ligações glicosídicas dos polissacarídeos. O conceito central é o papel do catalisador ácido: ele aumenta a velocidade da reação ao fornecer H+ que atacam as ligações, facilitando a clivagem dos polímeros em açúcares menores. O raciocínio correto envolve reconhecer que o H+ atua como catalisador, acelerando a reação sem alterar o equilíbrio químico nem dissolver os reagentes, e não participa da formação de ligações de hidrogênio. Assim, a alternativa correta é a que indica o aumento da velocidade da reação.

Comentários por alternativa

  1. A Dissolver os reagentes.
    Errada. O íon H+ não tem como função principal dissolver os reagentes; sua atuação é catalítica, promovendo a quebra das ligações glicosídicas.
  2. B Deslocar o equilíbrio químico.
    Errada. O H+ não desloca o equilíbrio químico da reação; ele apenas acelera a velocidade com que o equilíbrio é atingido, sem alterar sua posição.
  3. C Aumentar a velocidade da reação.
    Correta. O H+ atua como catalisador ácido, aumentando a velocidade da reação de hidrólise dos polissacarídeos ao facilitar a quebra das ligações glicosídicas, sem ser consumido no processo.
  4. D Mudar a constante de equilíbrio da reação.
    Errada. Catalisadores como o H+ não alteram a constante de equilíbrio da reação, apenas aceleram a obtenção do equilíbrio.
  5. E Formar ligações de hidrogênio com o polissacarídeo.
    Errada. O H+ não forma ligações de hidrogênio com o polissacarídeo; sua função é promover a clivagem das ligações glicosídicas via catálise ácida.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que é hidrólise ácida de polissacarídeos?
É a quebra de polissacarídeos em açúcares menores usando um ácido como catalisador, liberando íons H+ para facilitar a reação.
2. Qual é o papel do íon H+ na hidrólise ácida?
O íon H+ atua como catalisador, aumentando a velocidade da reação ao facilitar a quebra das ligações glicosídicas.
3. O que diferencia catalisador de reagente em uma reação química?
O catalisador acelera a reação sem ser consumido, enquanto o reagente é transformado em produto.
4. A catálise ácida altera a constante de equilíbrio da reação?
Não, catalisadores não alteram a constante de equilíbrio; apenas aceleram a aproximação ao equilíbrio.
5. Por que a hidrólise ácida é importante na produção de etanol de segunda geração?
Porque permite converter biomassa celulósica em açúcares fermentáveis, essenciais para a produção de etanol.
6. O íon H+ forma ligações de hidrogênio com polissacarídeos durante a hidrólise?
Não, o H+ atua promovendo a quebra das ligações glicosídicas, não formando ligações de hidrogênio com o polímero.
7. O que acontece com a velocidade de uma reação ao se adicionar um catalisador?
A velocidade da reação aumenta, pois o catalisador reduz a energia de ativação necessária para a reação ocorrer.

Treino guiado

Detonando o Tema

O DIMVS vai preparar 3 perguntas sobre o mesmo tema desta questão: uma fácil, uma média e uma difícil.

1. Comece pelo fácil 2. Suba para o médio 3. Feche no difícil

Ao responder, você vê a resolução, comentários das alternativas e flashcards. No fim, o resultado mostra seu domínio do tema.