Questão 108 — O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma ana…

A questão aborda titulação ácido-base, um método quantitativo para determinar a concentração de um ácido (ácido tartárico) em uma amostra de vinho, usando uma base de concentração conhecida (NaOH). O conceito fundamental é que, na reação de neutralização, o número de mols de H+ fornecidos pelo ácido é igual ao número de mols de OH- fornecidos pela base, ajustado pela estequiometria da reação. O passo a passo é: 1) Calcular o número de mols de NaOH usados: $n = C \times V = 0,10 \ \text{mol L}^{-1} \times 8,0 \times 10^{-3} \ \text{L} = 8,0 \times 10^{-4} \ \text{mol}$. 2) Considerando que o ácido tartárico (ácido dicarboxílico) reage com NaOH na proporção 1:2 (cada mol de ácido reage com 2 mols de NaOH), o número de mols de ácido tartárico é metade do número de mols de NaOH: $n_{\text{ácido}} = \frac{8,0 \times 10^{-4}}{2} = 4,0 \times 10^{-4} \ \text{mol}$. 3) Calcular a concentração do ácido tartárico na amostra: $C = \frac{n}{V} = \frac{4,0 \times 10^{-4}}{25,0 \times 10^{-3}} = 0,016 \ \text{mol L}^{-1}$. Assim, a alternativa correta é a B.