Qual alternativa apresenta a condição adequada para aumentar a produção de TiCl4 nesse contexto?

Question

Durante a síntese industrial do tetracloreto de titânio (TiCl4) a partir do dióxido de titânio (TiO2) e cloro gasoso, a reação em equilíbrio químico é: TiO2(s) + 2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g) + O2(g). Considerando que o processo ocorre a temperatura constante e que é possível manipular o volume do reator e as quantidades dos gases presentes, analise as alternativas para identificar qual delas representaria uma estratégia eficaz para aumentar a produção de TiCl4, sem alterar diretamente a concentração de Cl2. Qual alternativa apresenta a condição adequada para aumentar a produção de TiCl4 nesse contexto?

Accepted Answer

Remover continuamente TiCl4 conforme ele é formado, promovendo o deslocamento do equilíbrio para a produção de mais tetracloreto de titânio.

Answer

Adicionar oxigênio (O2) ao sistema para aumentar a pressão parcial do produto e favorecer a reação direta.

Answer

Reduzir o volume do recipiente para deslocar o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos, aumentando assim a formação de TiCl4.

Answer

Diminuir a quantidade de TiO2 sólido, provocando maior consumo dos reagentes gasosos para manter o equilíbrio e aumentando a produção de TiCl4.

Answer

Pressurizar o sistema com nitrogênio (N2), um gás inerte, elevando a pressão total sem alterar as pressões parciais dos gases envolvidos no equilíbrio.

Questão

Resolução

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