O que é molaridade (concentração molar) de uma solução?

Molaridade é a quantidade de matéria do soluto, em mols, dissolvida em 1 litro de solução, expressa em mol/L.

Como converter volume de mL para L em cálculos de soluções?

Para converter mL em L, divide-se o valor em mL por 1000, pois 1 L = 1000 mL.

Qual a fórmula para calcular o número de mols a partir da molaridade e do volume?

A fórmula é $n = C \times V$, onde $n$ é o número de mols, $C$ a concentração em mol/L e $V$ o volume em litros.

Como se calcula a massa de um soluto a partir do número de mols?

Multiplica-se o número de mols pela massa molar do composto: $m = n \times M$.

O que representa a massa molar de uma substância?

A massa molar é a massa de 1 mol de uma substância, expressa em g/mol.

Por que é importante converter todas as unidades para o SI antes de calcular?

Usar unidades do SI (como litros e mols) garante que as fórmulas sejam aplicadas corretamente e evita erros de cálculo.

Qual o papel da estequiometria na preparação de soluções químicas?

A estequiometria permite calcular a quantidade exata de reagentes ou produtos necessários, garantindo precisão na preparação de soluções.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão — Em um contexto laboratorial, um técnico precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Considerando que a concentração desejada é…

DIMVS 2026

Difícil Referência ENEM - 2024 - Questão 97

Em um contexto laboratorial, um técnico precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Considerando que a concentração desejada é de 0,2 mol/L e que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, determine a quantidade em gramas de NaCl necessária para preparar essa solução. Além disso, explique o raciocínio estequiométrico por trás do cálculo.

Qual a massa correta de NaCl para preparar 500 mL da solução com a concentração especificada?

Resolução

Resposta correta: Letra A — 5,85 g

A questão aborda a preparação de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com concentração molar definida. O estudante deve aplicar conceitos de concentração em mol/L (molaridade), cálculo de quantidade de matéria (número de mols) e conversão de volume de mL para L. O raciocínio começa convertendo o volume de 500 mL para 0,5 L. Em seguida, usa-se a fórmula da molaridade: $C = \frac{n}{V}$, onde $C$ é a concentração (0,2 mol/L), $n$ é o número de mols e $V$ é o volume em litros. Calcula-se $n = C \times V = 0,2 \times 0,5 = 0,1$ mol. Para encontrar a massa de NaCl, multiplica-se o número de mols pela massa molar: $m = n \times M = 0,1 \times 58,5 = 5,85$ g. Portanto, a alternativa correta é a letra A. O raciocínio estequiométrico envolve relacionar a quantidade de soluto (mols) ao volume da solução e, depois, converter para massa usando a massa molar.

Comentários por alternativa

A 5,85 g

Alternativa A está correta porque o cálculo segue os passos certos: converte o volume para litros, calcula o número de mols de NaCl necessários e, por fim, converte para gramas usando a massa molar, chegando a 5,85 g.
B 11,7 g

Alternativa B está errada porque corresponde ao dobro da massa correta, provavelmente resultado de não converter o volume de mL para L ou de um erro de multiplicação.
C 29,25 g

Alternativa C está incorreta, pois apresenta um valor muito acima do necessário, indicando erro grosseiro de cálculo ou confusão entre concentração e massa molar.
D 0,117 g

Alternativa D está errada porque apresenta um valor muito baixo, sugerindo erro na aplicação da fórmula da molaridade ou na conversão de unidades.
E 58,5 g

Alternativa E está incorreta, pois corresponde exatamente à massa molar de 1 mol de NaCl, mas a questão pede apenas 0,1 mol para o volume especificado.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que é molaridade (concentração molar) de uma solução?: Molaridade é a quantidade de matéria do soluto, em mols, dissolvida em 1 litro de solução, expressa em mol/L.
2. Como converter volume de mL para L em cálculos de soluções?: Para converter mL em L, divide-se o valor em mL por 1000, pois 1 L = 1000 mL.
3. Qual a fórmula para calcular o número de mols a partir da molaridade e do volume?: A fórmula é $n = C \times V$, onde $n$ é o número de mols, $C$ a concentração em mol/L e $V$ o volume em litros.
4. Como se calcula a massa de um soluto a partir do número de mols?: Multiplica-se o número de mols pela massa molar do composto: $m = n \times M$.
5. O que representa a massa molar de uma substância?: A massa molar é a massa de 1 mol de uma substância, expressa em g/mol.
6. Por que é importante converter todas as unidades para o SI antes de calcular?: Usar unidades do SI (como litros e mols) garante que as fórmulas sejam aplicadas corretamente e evita erros de cálculo.
7. Qual o papel da estequiometria na preparação de soluções químicas?: A estequiometria permite calcular a quantidade exata de reagentes ou produtos necessários, garantindo precisão na preparação de soluções.

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