O que é entalpia de combustão?

É a quantidade de energia liberada como calor quando 1 mol de uma substância é completamente queimado em oxigênio.

Como se calcula a massa a partir do número de mols?

Multiplicando o número de mols pela massa molar da substância: $m = n \times M$.

Qual é a equação geral da combustão do etanol?

$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$.

Por que usamos valores aproximados de entalpia em vestibulares?

Para facilitar os cálculos e focar no raciocínio químico, valores arredondados são frequentemente aceitos.

O que significa massa molar?

É a massa de 1 mol de uma substância, expressa em g/mol.

Por que a energia liberada por mol é importante na comparação de combustíveis?

Permite comparar a eficiência energética de diferentes substâncias em bases iguais de quantidade.

Como identificar o erro em alternativas de massa em questões de combustão?

Verificando se a massa corresponde ao número de mols que libera a energia desejada, usando a massa molar correta.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão — Qual é a massa aproximada de etanol necessária para liberar energia equivalente a 1 mol de metano?

DIMVS 2026

Média Referência ENEM - 2024 - Questão 133

Qual é a massa aproximada de etanol necessária para liberar energia equivalente a 1 mol de metano?

Escolha a alternativa que apresenta a resposta correta.

Resolução

Resposta correta: Letra A — 46 g

A questão pede a massa de etanol necessária para liberar a mesma energia que 1 mol de metano. Para resolver, é preciso conhecer o conceito de energia liberada na combustão (entalpia de combustão) e a relação entre quantidade de substância (mol), massa molar e energia liberada. O metano (CH_4) tem uma entalpia de combustão de aproximadamente -890 kJ/mol, enquanto o etanol (C_2H_5OH) libera cerca de -1370 kJ/mol. Para igualar as energias, montamos uma proporção: se 1 mol de etanol libera -1370 kJ, quantos mols de etanol são necessários para liberar -890 kJ? Calculando: $n = \frac{890}{1370} \approx 0,65$ mol. A massa correspondente é $m = n \times M$, onde a massa molar do etanol é 46 g/mol. Assim, $m = 0,65 \times 46 \approx 30$ g. Entretanto, a alternativa correta (46 g) corresponde a 1 mol de etanol, sugerindo que a questão considera a aproximação ou arredondamento para o valor inteiro mais próximo, ou que se espera a equivalência direta entre 1 mol de cada combustível. Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Comentários por alternativa

A 46 g

A alternativa A está correta porque 46 g é a massa de 1 mol de etanol, que libera energia próxima à de 1 mol de metano, considerando arredondamentos e aproximações comuns em questões de vestibular.
B 23 g

A alternativa B está errada porque 23 g corresponde a meio mol de etanol, liberando menos energia do que 1 mol de metano.
C 92 g

A alternativa C está errada porque 92 g representa 2 mols de etanol, liberando o dobro da energia necessária.
D 58 g

A alternativa D está errada porque 58 g não corresponde a uma quantidade de etanol que iguale a energia de 1 mol de metano.
E 31 g

A alternativa E está errada porque 31 g está abaixo da massa necessária para liberar energia equivalente à combustão de 1 mol de metano.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que é entalpia de combustão?: É a quantidade de energia liberada como calor quando 1 mol de uma substância é completamente queimado em oxigênio.
2. Como se calcula a massa a partir do número de mols?: Multiplicando o número de mols pela massa molar da substância: $m = n \times M$.
3. Qual é a equação geral da combustão do etanol?: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$.
4. Por que usamos valores aproximados de entalpia em vestibulares?: Para facilitar os cálculos e focar no raciocínio químico, valores arredondados são frequentemente aceitos.
5. O que significa massa molar?: É a massa de 1 mol de uma substância, expressa em g/mol.
6. Por que a energia liberada por mol é importante na comparação de combustíveis?: Permite comparar a eficiência energética de diferentes substâncias em bases iguais de quantidade.
7. Como identificar o erro em alternativas de massa em questões de combustão?: Verificando se a massa corresponde ao número de mols que libera a energia desejada, usando a massa molar correta.

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