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Questão — Um estudo avaliou o efeito de diferentes cremes dentais sobre a reabsorção e reforço da hidroxiapatita presente no esmalte dental. A tabela apresenta…

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Difícil Referência ENEM - 2024 - Questão 118

Um estudo avaliou o efeito de diferentes cremes dentais sobre a reabsorção e reforço da hidroxiapatita presente no esmalte dental. A tabela apresenta o pH dos cremes dentais e a concentração de fluoreto, enquanto as imagens mostram os níveis de mineralização do esmalte após exposição prolongada a esses produtos. Sabendo que a ação do íon fluoreto pode formar fluoroapatita, aumentando a resistência do esmalte à desmineralização, e que o pH afeta a solubilidade dos minerais envolvidos, analise as informações para indicar qual fator químico, além da concentração de fluoreto, exerce o maior impacto na mineralização do esmalte e explique por quê.

Considerando os efeitos combinados do pH e da concentração de fluoreto, qual alternativa descreve corretamente o fator químico que, conjugado ao fluoreto, mais efetivamente contribui para a resistência do esmalte dental?

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Resolução

Resposta correta: Letra A — O pH alcalino, por diminuir a solubilidade da hidroxiapatita e favorecer a precipitação do mineral, além de potencializar a ação do fluoreto na formação de fluoroapatita.

A questão aborda a influência de fatores químicos na mineralização do esmalte dental, especialmente a interação entre pH e concentração de fluoreto nos cremes dentais. Para resolvê-la, é necessário compreender a química da hidroxiapatita (principal mineral do esmalte), a formação de fluoroapatita (mais resistente à desmineralização) e como o pH do meio afeta a solubilidade desses minerais. O raciocínio envolve perceber que, além do fluoreto, o pH do creme dental é crucial: em pH alcalino, a solubilidade da hidroxiapatita diminui, favorecendo sua deposição e a ação do fluoreto, o que reforça o esmalte. Já em pH ácido, ocorre o oposto: maior solubilidade e risco de desmineralização. Assim, o fator químico que, junto ao fluoreto, mais contribui para a resistência do esmalte é o pH alcalino.

Comentários por alternativa

  1. A O pH alcalino, por diminuir a solubilidade da hidroxiapatita e favorecer a precipitação do mineral, além de potencializar a ação do fluoreto na formação de fluoroapatita.
    Correta. O pH alcalino reduz a solubilidade da hidroxiapatita, favorecendo sua precipitação e a formação de fluoroapatita pelo fluoreto, o que aumenta a resistência do esmalte à desmineralização.
  2. B A temperatura da boca, pois o aumento térmico acelera a cristalização da hidroxiapatita e a incorporação do fluoreto no esmalte.
    Incorreta. A temperatura da boca não é o principal fator químico envolvido na mineralização do esmalte em relação ao fluoreto e pH; sua influência é mínima nesse contexto.
  3. C A concentração de cálcio no creme dental, que não interfere diretamente na solubilidade do esmalte, sendo irrelevante para a mineralização em presença de fluoreto.
    Incorreta. A concentração de cálcio pode influenciar a mineralização, mas não é irrelevante; além disso, a alternativa ignora o papel fundamental do pH na solubilidade dos minerais.
  4. D O pH ácido, que aumenta a solubilidade dos minerais e, aliado à ação do fluoreto, promove maior reforço do esmalte devido à rápida deposição de fluoroapatita.
    Incorreta. O pH ácido aumenta a solubilidade dos minerais, promovendo a desmineralização do esmalte, mesmo na presença de fluoreto, o que enfraquece e não reforça o esmalte.
  5. E A quantidade de saliva produzida durante o uso do creme dental, responsável por diluir o fluoreto e diminuir sua eficácia na remineralização.
    Incorreta. A quantidade de saliva pode diluir o fluoreto, mas também auxilia na neutralização do pH e na remineralização; não é o principal fator químico envolvido na resistência do esmalte.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

1 / 7
1. O que é hidroxiapatita e qual seu papel no esmalte dental?
Hidroxiapatita é um mineral de fórmula $\text{Ca}_{10}(\text{PO}_4)_6(\text{OH})_2$ que compõe a maior parte do esmalte dental, conferindo-lhe dureza e resistência.
2. Como o íon fluoreto atua na proteção do esmalte dental?
O fluoreto substitui o grupo hidroxila da hidroxiapatita, formando fluoroapatita, que é menos solúvel e mais resistente à ação ácida.
3. Por que o pH alcalino favorece a remineralização do esmalte?
Em pH alcalino, a solubilidade da hidroxiapatita diminui, facilitando sua precipitação e a incorporação de minerais ao esmalte.
4. O que ocorre com o esmalte dental em meio ácido?
Em pH ácido, a hidroxiapatita se torna mais solúvel, levando à desmineralização e enfraquecimento do esmalte.
5. O que é fluoroapatita e por que ela é importante para os dentes?
Fluoroapatita é um mineral de fórmula $\text{Ca}_{10}(\text{PO}_4)_6\text{F}_2$, mais resistente à dissolução ácida do que a hidroxiapatita, protegendo o esmalte.
6. Como a saliva contribui para a saúde do esmalte dental?
A saliva ajuda a neutralizar ácidos, fornece íons para remineralização e dilui substâncias nocivas na boca.
7. Qual a relação entre pH, solubilidade e mineralização do esmalte?
Quanto mais alto o pH (mais alcalino), menor a solubilidade dos minerais do esmalte, favorecendo a mineralização; pH baixo aumenta a solubilidade e a desmineralização.

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