Resumo da aula
Equilíbrio químico — situação atingida somente por reações reversíveis, em que a velocidade da reação direta (V1, reagentes → produtos) se torna igual à velocidade da reação inversa (V2, produtos → reagentes).
Concentrações no equilíbrio — quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de reagentes e produtos tornam-se CONSTANTES. Cuidado: constantes não significa iguais — podem até coincidir, mas não é obrigatório. Essa é a pegadinha mais cobrada do tema.
Equilíbrio dinâmico — as reações não param. Reagente continua formando produto e produto continua formando reagente: as velocidades são iguais entre si, mas diferentes de zero.
Gráficos — no gráfico velocidade × tempo, V1 começa no máximo e cai, V2 começa em zero e sobe; o encontro das curvas marca o equilíbrio. No gráfico concentração × tempo, as curvas param de variar e ficam horizontais a partir do equilíbrio.
Constante de equilíbrio (Kc) — produto das concentrações dos produtos, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, também elevadas aos seus coeficientes.
Três observações sobre o Kc — (1) quanto MAIOR o Kc, mais deslocado no sentido dos produtos está o equilíbrio; (2) substâncias no estado sólido não entram na expressão da constante; (3) o valor do Kc só é alterado pela TEMPERATURA.
Kp — constante expressa em pressões parciais, usada apenas quando as substâncias do equilíbrio estão no estado gasoso.
Princípio de Le Chatelier — quando uma perturbação externa é imposta a um sistema em equilíbrio, o sistema responde deslocando-se no sentido de minimizar essa perturbação.
Concentração — adicionar uma substância desloca o equilíbrio no sentido OPOSTO ao dela (para consumi-la); retirar desloca no MESMO sentido da retirada (para repô-la). Sólidos não deslocam o equilíbrio.
Temperatura — aumentar a temperatura favorece o sentido ENDOTÉRMICO; diminuir favorece o EXOTÉRMICO. O ΔH indicado na equação sempre se refere ao sentido direto; no sentido inverso, o sinal é o contrário.
Pressão — só afeta gases. Aumentar a pressão desloca para o lado com MENOR número de mols de gás; diminuir desloca para o lado com MAIOR número de mols de gás.
Catalisador — NÃO desloca o equilíbrio. Ele acelera igualmente a reação direta e a inversa, fazendo apenas com que o equilíbrio seja atingido mais rápido.
Aplicação clássica — o limão tira o cheiro de peixe das mãos porque o H⁺ do limão neutraliza o OH⁻ do equilíbrio da metilamina (CH₃NH₂ + H₂O ⇌ CH₃NH₃⁺ + OH⁻). Com menos OH⁻, o equilíbrio se desloca para a direita, consumindo a metilamina — que é justamente a substância responsável pelo odor.