O que é concentração molar?

Concentração molar é a quantidade de soluto (em mols) dissolvida em 1 litro de solução, expressa em mol/L.

Como converter mililitros para litros?

Para converter mL em L, divide-se o valor em mL por 1000.

Qual a relação entre mol de NaCl e mol de íons Na^+ em solução?

Cada mol de NaCl fornece 1 mol de íons Na^+ ao se dissolver em água.

Como calcular a quantidade de matéria a partir da concentração e do volume?

Multiplica-se a concentração (mol/L) pelo volume (L) para obter o número de mols.

O que representa a massa molar de uma substância?

A massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de uma substância.

Como calcular a massa de um soluto a partir do número de mols?

Multiplica-se o número de mols pela massa molar do soluto.

Por que é importante considerar a estequiometria ao relacionar íons e compostos?

A estequiometria garante que a proporção correta entre íons e compostos seja usada nos cálculos quantitativos.

Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Questão

DIMVS 2026

Fácil Referência ENEM - 2024 - Questão 97

Um frasco contém 50 mL de solução salina com 0,1 mol/L de íons sódio.

Qual a massa aproximada de NaCl nessa solução? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

Resolução

Esta questão aborda o cálculo de massa de um sal (NaCl) a partir da concentração de íons sódio em uma solução. Os conceitos necessários são: concentração molar (mol/L), relação entre volume e quantidade de matéria (n = C \times V), estequiometria do NaCl (cada mol de NaCl fornece 1 mol de Na^+), e cálculo de massa usando a massa molar. Passo a passo: 1) Converter o volume de 50 mL para litros (0,050 L). 2) Calcular o número de mols de Na^+ (n = 0,1 \times 0,050 = 0,005 mol). 3) Como cada mol de NaCl gera 1 mol de Na^+, temos 0,005 mol de NaCl. 4) Calcular a massa: m = n \times M = 0,005 \times 58,5 = 0,2925 g. 5) Aproximando, a resposta é 0,29 g.

Comentários por alternativa

A 0,29 g

Alternativa A está correta porque, ao aplicar corretamente os conceitos de concentração, estequiometria e massa molar, chega-se ao valor aproximado de 0,29 g de NaCl na solução.
B 0,58 g

Alternativa B está incorreta; corresponde ao cálculo para o dobro da quantidade de NaCl, provavelmente por erro ao considerar o volume ou a relação entre íons e sal.
C 1,17 g

Alternativa C está errada; representa um valor quatro vezes maior que o correto, indicando erro de conversão de unidades ou confusão na proporção entre íons e sal.
D 2,93 g

Alternativa D está incorreta; o valor é dez vezes maior que o correto, sugerindo erro grosseiro no cálculo da quantidade de matéria ou uso incorreto da concentração.
E 5,85 g

Alternativa E está errada; corresponde à massa de 0,1 mol de NaCl (em 1 L), não aos 50 mL do enunciado.

Flashcards

Perguntas pontuais sobre o tema desta questão. Toque no card para virar e use as setas para navegar.

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1. O que é concentração molar?: Concentração molar é a quantidade de soluto (em mols) dissolvida em 1 litro de solução, expressa em mol/L.
2. Como converter mililitros para litros?: Para converter mL em L, divide-se o valor em mL por 1000.
3. Qual a relação entre mol de NaCl e mol de íons Na^+ em solução?: Cada mol de NaCl fornece 1 mol de íons Na^+ ao se dissolver em água.
4. Como calcular a quantidade de matéria a partir da concentração e do volume?: Multiplica-se a concentração (mol/L) pelo volume (L) para obter o número de mols.
5. O que representa a massa molar de uma substância?: A massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de uma substância.
6. Como calcular a massa de um soluto a partir do número de mols?: Multiplica-se o número de mols pela massa molar do soluto.
7. Por que é importante considerar a estequiometria ao relacionar íons e compostos?: A estequiometria garante que a proporção correta entre íons e compostos seja usada nos cálculos quantitativos.

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