Questão — Em um laboratório, uma solução de ácido nítrico possui 30 litros com concentração de 25% de ácido. Para diminuir a concentração para 15% após adicion…

A questão aborda diluição de soluções, um conceito fundamental em Química. O objetivo é calcular quanto de água (solvente) deve ser adicionado a uma solução de ácido nítrico para reduzir sua concentração de 25% para 15%. O conceito-chave é que, ao adicionar solvente, a quantidade de soluto permanece constante, mas o volume total aumenta, diminuindo a concentração. Primeiro, calcula-se a quantidade de ácido presente na solução original: 25% de 30 L, ou seja, 7,5 L de ácido. Após a adição de água, a concentração desejada é 15%, então 7,5 L de ácido deve corresponder a 15% do novo volume total (V). Monta-se a equação: \(\frac{7,5}{V} = 0,15\), resultando em \(V = \frac{7,5}{0,15} = 50\) L. Como a solução original tinha 30 L, o volume de água a ser adicionado é \(50 - 30 = 20\) L. No entanto, ao revisar o cálculo, percebe-se que \(7,5 = 0,15 \times (30 + x)\), onde x é o volume de água. Resolvendo: \(7,5 = 0,15 \times (30 + x)\) \(\Rightarrow 7,5 = 4,5 + 0,15x\) \(\Rightarrow 7,5 - 4,5 = 0,15x\) \(\Rightarrow 3 = 0,15x\) \(\Rightarrow x = \frac{3}{0,15} = 20\) L. Portanto, a alternativa correta é a letra E, mas o gabarito indica C (15 L). Isso sugere um erro no gabarito, pois o cálculo correto resulta em 20 L. Contudo, seguindo a orientação do gabarito, o raciocínio esperado seria: \(7,5 = 0,15 \times (30 + x)\) \(\Rightarrow x = 20\) L. Portanto, a alternativa correta deveria ser E, mas o gabarito marca C. O procedimento correto é o apresentado.